1樓：手機使用者
離子反應式是化學反應的本質，由離子方程式可知，na+，cl-並未參加反應，而（oh-）與mg2+生成沉澱，相當於溶液中只剩下na+，cl-了，相當於生成nacl，蒸發溶液後，兩者結合生成nacl，所以這麼說，再說，可溶離子化合物在水中以自由離子形式存在，如nacl,k(oh)混合液也可稱為naoh,kcl混合液。
2樓：天天
nacl是離子化合物，因為可以在水中發生電離。
他們結合成nacl,在溶液中存在的方式是用離子的方式存在的。
所以在水中他們會分開，變成na離子和cl離子。所以就是自由移動了。
3樓：越血幽鈴
這個反應是在水溶液中進行的，氯化鎂和氫氧化鈉的反應實制上就是溶液中鎂離子與氫氧根離子間的反應。氯化鎂、氫氧化鈉和氫氧化鎂都是離子化合物並且都是強電解質，溶於水中就形成了自油移動的離子。
4樓：
結合成nacl只是這樣說而已。
其實這時水中為na+和cl+，可以自由移動的說。
5樓：網友
氯化鈉溶於水，你去看一看溶液的性質和定義就會明白了。
高一化學題題！！ 離子反應
6樓：胡大動
題目應該有說無色透明之類的詞的。。。還有那個陰應該是銀吧那麼陽離子可能有ag+，h+,cu+，陰離子可能有co32-，oh-，cl-
co32-，oh-和3種陽離子都不能共存，所以陰離子必然只有cl-，必然沒有co32-，oh-
有cl-，必然沒有ag+
那麼h+和cu+無法確認。
所以一定有的離子是氯離子 一定沒有的是銀離子 氫氧根離子 碳酸根離子 還需要進一步確認的是銅離子和氫離子。
7樓：網友
ag+ h+ cu2+碳酸根 不共存 不共存 不共存oh- 不共存 不共存 不共存cl- 不共存 共存 共存由上表可知，能夠在體系內與其它離子共存的陰離子只有cl- ，那麼就一定沒有銀離子，可能有h+ 或cu2+ 或二者同時存在，但無論有誰，陰離子都不能有oh-, 碳酸根離子了。
救命啊！！！！！化學離子反應—— 各位哥哥姐姐幫幫忙啊（四個步驟要寫全哦！）
8樓：網友
我寫的是化學方程式，離子方程式你就對照下面的就可以了。
fe+2hcl=h2↑+fecl2
fe+h2so4= h2↑+feso4
mg+2hcl==mgcl2+h2
mgo+2hcl=mgcl2+h2o
fe2o3+6hcl=2fecl3+h2ocuo+2hcl==cucl2+h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
h2so4+cu(oh)2=cuso4+h2omg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2ona2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2obaco3+2hcl=bacl2+co2+h2onahco3+hcl=nacl+h2o+co2 ↑agno3+hcl===hno3+agcl（沉澱）2naoh+mgcl2=mg(oh)2↓+2nacl2naoh + cuso4 =na(so4)2+cu(oh)2(沉澱)
幫幫我寫一下化學 離子方程式！！ 是離子方程式！！
9樓：網友
太多了 能給點時間嗎 還有電荷我就不寫了啊唉 累死我了 還得打出來 真應該多管你要點好處so2+2oh=so3+h2o
2oh+co2=co3+h2o
hco3+ba+oh=h2o+baco3
h+co3+2h=h2o+co2
so4+ba=baso4+2h2o
co3+co2+h2o=2hco3
化學離子方程式 急急急急急急 ！！！！！！！！！ **等
10樓：網友
1. cl2+h2o=hcl+hclo 這是化學方程式，氯氣是氣體、水和次氯酸（hclo)是弱電解質都不能拆（這是規定，高中會專門學的，簡而言之就是它們很難或無法電離出離子）。所以 只有hcl（強酸）能拆。
綜上，離子方程式是 cl2+h2o=h﹢＋cl﹣+hclo2.少量（so2)
so2+2koh=k2so3+h2o
so2 + 2oh- = so32- +h2o過量 so2+koh=khso3
so2 + oh- = hso3－
3.實質是碳酸氫根和氫離子反應。
nahco3+nahso4=na2so4+h2o+co2 ↑
11樓：網友
hclo是弱酸，不能拆。正確的是：
cl2 + h2o = h+ +cl- +hclo在氫氧化鉀的稀溶液中通入過量的二氧化硫氣體：so2過量，反應的產物是hso3-
oh- +so2 = hso3-
硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：nahso4的性質基本上等同於一元強酸。
h+ +hco3- = co2↑ +h2o
12樓：
hclo是弱酸，應寫化學式，不能拆為h+和clo-。
so2 + oh- -hso3-
h+ +hco3- -h2co3 沒特殊情況、碳酸別拆成水和二氧化碳。
13樓：網友
hclo是弱酸，弱酸，弱鹼，水，沉澱物在離子方程式中拆不得的。
生成物是亞硫酸氫鉀與水，類似於氫氧化鈣中通二氧化碳； 硫酸氫鈉中氫是可以完全電離出來，再與碳酸氫根反應。
14樓：∈獨樹一幟灬
是弱酸不能拆。所以方程右邊應該是hclo+(h+)+cl-)
2.(oh-)+so2(過量)=(hso3-)
求5個化學離子反應方程式！！！！（高一的）急！！！！！！！！！
15樓：網友
1、caco3 + 2ch3cooh = ca2+ +2ch3coo- +h2o + co2↑
2、足量碳酸氫鈉和氫氧化鈣溶液反應：ca2+2hco3- +2oh- = caco3↓ +2h2o + co32-
3、少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣溶液反應：ca2+ +hco3- +oh- = caco3↓ +h2o
4、hco3- +h+ = h2o + co2↑5、 hco3- +oh- = co32- +h2o
16樓：網友
caco3+2ch3cooh=ca2+ +2ch3coo- +h2o+co2
第二個反應好像沒有。
ca2+ +hco3- +oh-=caco3+h2ohco3- +h+=h2o+co2
hco3- +oh-=co32-+h2o
求離子反應的方程式！急！
這裡主要說的是離子反應的書寫規則。.用實際參加反應的離子的符號來表示離子之間反應的式子叫離子方程式。.意義 離子方程式表示同一型別的所有的離子反應。.書寫離子方程式的方法 寫 寫出正確的化學方程式。 拆 把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶 難電離，以及氣體物質均寫成化學式。 刪 刪去反應前...
離子反應的意義
以naoh溶液和鹽酸反應為例 化學方程式為 naoh hcl nacl h2o 1 通過化學方程式，你只知道naoh和hcl反應了，但你不清楚是naoh溶液中的na 參加反應，還是oh 參加反應，鹽酸中的h 參加反應，還是cl 參加反應，而離子方程式就更精確地表示了哪些離子參加了反應。離子方程式為 ...
高一化學才學到離子反應，怎麼那樣多的不知道的方程式呀
離子反應的量的方程式書寫規律 .按照少量的反應為標準。如 ca co ho caco 此時，co沒過量 ca co ho ca hco 此時，co過量 這時如果co適量或少量按照co為標準，co過量則按ca 為標準，而在co過量時，ca 以caco的形式存在，此時caco與co和ho反應生成ca h...