1樓：鬱飛薇祝錦
原電池。負極：為zn,失電子，發生。
氧化反應。現象為zn幫溶解。
正極：為cu,為附著的h+得電子，發生。
還原反應。現象為有氣體產生(h2可用爆鳴實驗檢驗。)電解池。陽極：為cl-失電子，發生氧化反應，現象為產生黃綠色氣體。
陰極：為cu2+得電子，發生還原反應，現象為陰極析出銅。
單質。即紫紅色金屬)
重要)ps:這位同學注意把題目講清楚，我的答案是針對陽極材質為惰性金屬或。
碳棒。而言的，若陽極不為惰性金屬或碳棒，應為電極先放電。所以注意下。
對於ph,原電池：因為消耗h+,ph增大。電解池：為電解電解質型別，所以ph基本不變。
如有問題可以問我。謝謝`
2樓：沐春翠遊仁
鋅電極溶解，硫酸中的碳棒上有氣泡產生（h+得電子2h++2e=h2↑）與鋅相連的的碳棒上紅色物質產生（銅單質cu2++2e=cu）氯化銅中另一碳棒上有氣泡產生。左邊是原電池右邊電解池左邊總反應式zn+h2so4=znso4+h2↑，右邊2cucl2+2h2o=2cu+o2↑+4hcl
化學電解池和原電池的有關講解
3樓：行動小百科
第一，電解池的主要應用是用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的乙個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程伏攔簡。
基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。
電解池的陰極是與電源負極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連的電極。
衡碧第二，通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但缺褲區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應。
化學原電池和電解池的區別（詳細）
4樓：改長征咎姬
區別特簡單，看有沒有外加電源，沒有的是原電池，有的電解池。
電解池，記住陽氧，就是陽極發生氧化反應。
和電源正極接的是陽極。
原電池，就是電池。
電池原理是什麼，電子有負極到正極。
那就是誰能失電子誰只負極被。
金屬越活潑越容易失電子麼。
電解池是外加電壓提供能量。
原電池是把化學能轉化為電能釋放出去。
電解池陰極：外部電子輸入方向(通常對應電源負極)陽極：把從陰極流來的電子輸回電源的地方(通常對應電源正極)所以陰極反應物得電子，陽極反應物失電子。
電池負極：電池向外發出電子的地方(反應物釋放電子即失電子)正極：電池收回電子的地方(反應物接受電子即得電子)
化學原電池和電解池怎樣分
5樓：勾來福北女
原電池和電解池的區別。
凡是能自發進行氧化還原反應。
的就是原電池，不能自發進行氧化還原反應的就是電解池。多池連線時，有外接電源的是電解池；無外接電源，含有最活潑金屬的就是原電池。原電池的電極名稱分別稱為負極（通常為活潑金屬）和正極，而電解池的電極名稱分別為陰極和陽極。
原電池中發生氧化反應。
的是負極，而電解池中發生氧化反應的是陽極。反之，原電池的正極發生還原反應，電解池的陰極發生還原反應。電解池的陽極與電源的正極相連，電解池的陰極與電源的負極相連。
原電池中，陰離子。
向負極移動，陽離子向正極移動；在電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。
6樓：繁桂花零庚
有電源的就是電解池，原電池分為陽極和陰極，陽極發生的是化學價降低的氧化反應，陰極發生的是還原反應。而原電池剛好相反，沒有電源的就是原電池，原電池分的是正極和負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。，另外再加一點，在電解池中接電源正極的就是陽極，接電源負極的就是陰極。
在原電池中較活潑的金屬那端是負極，較不活潑金屬的那端是正極。
我是高三的一名學生，只能知道這些。謝謝！
7樓：向丹塞妍
原電池是化學能轉化為電能，電解池是電能轉化為化學能。電解池中陰陽兩級必須有電流通過方可反應，而原電池則可自發反應。
8樓：諸葛耕順容綾
很容易分的，原電池。
其實就是電池，自己已經是電源了，所以就不用有電源。（本質是，自己發生。
氧化還原反應。
電解池。是要有電源通電後，才發生反應的。剛好相反。
9樓：庚盼晴
最本質的區別，原電池是自發的氧化還原反應，不需要外接電源。
電解池有外接電源，
分別舉例原電池和電解池原理的電化學反應方程式
10樓：山覺許如雲
首先寫出化學方程式：ch4+2o2+2oh-co3^2-
3h2o。分析發生氧化或還原反應的元素。發生氧化反應的為負（陽）級，發生還原反應的為正（陰）極。
碳的氧化數公升高，為負極。氧的氧化數降低，為正極。再根據左右兩邊元素與電荷守衡（得失電子數）與質量守衡（必要時可以根據反應的環境新增一些物質，如在酸性條件下在方程式左右兩邊可以新增h+但不能寫出。
oh-）可以寫出方程式。
負極：ch4
10oh-8e-=
co3^2-
7h2o正極：2h2oo24e-
4oh-寫方程式的過程中還應該注意好寫的先寫，因為正負級的加和一定等於總反應。比如這題應該先寫正極。在由總反應來推負極。
電解池的：電解氨水實際上就是電解水(nh4+不放電),但氨水顯鹼性，所以。
陰極：4h2o4e-
4oh-2h2↑
陽極：4oh-4e-
2h2oo2↑
總反應方程式：
2h2o電解=
2h2↑o2↑
化學電解池問題，化學電解池問題
1全部氫氧根離子和氫離子移動會產生影響。如果不移動，哪來的離子放電呢？離子移動是為了放電 電解水，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近的氫離子濃度降低，相對來說氫氧根濃度升高，所以ph升高，同理，陽極上氫氧根失電子生成水和氧氣，所以陽極附近氫氧根離子濃度降低，相對來說氫離子濃度升高，所以ph降低...
放電的是原電池還是電解池，怎麼判斷是電解池還是原電池？
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。 透亮杯兒 產生電流，即放電是原電池的功能 而使用電流是電解池的功能。 安...
原電池和電解池構成裝置,怎麼區分
葉希 形成原電池需要電解質溶液來形成閉合迴路，那麼鐵與銅的電解質溶液是什麼呢？鐵和氯化鐵反應的啊，鐵做負極失電子變成二價鐵 銅作正極三價鐵得電子變成二價鐵，理論上應該能形成原電池的吧。所以我也不知道為什麼不能這麼說。如果可以的話求圖。 劍賀撥吉 無論原電池反應或電解槽的反應，是在氧化 還原反應。氧化...