1樓：匿名使用者
溶液在25c 時由水電離出的氫離子的濃度為1x10的-12次方摩爾每升，如果是酸性溶液，那麼溶液中的氫氧根離子濃度就是1x10的-12次方摩爾每升，有水的離子積可知ph為2，如果是鹼性溶液，那麼溶液中的氫離子濃度就是1x10的-12次方摩爾每升，有水的離子積可知ph為12。
2樓：網友
總的來說，你有這個疑問是有個概念弄混了 即水電離的h+於溶液電離的h+
你要明白水只是溶液的一部分而已。
ph=2 此時是酸性環境 譬如hcl吧，hcl電離（強酸吶）hcl==h+ +cl- 然後由於h+濃度的上升 抑制了水的電離即使。
h2o==h+ +oh- 反應右移 即使水電離的h+濃度降低。
ph=12 此時是鹼性環境 譬如naoh吧，naoh電離。
naoh==na+ +oh- 由於oh-濃度上升 使得。
h2o==h+ +oh- 反應右移 （（樂夏特烈原理））所以水電離的h+濃度降低。
3樓：費依迪諾爾
溶液在25c 時由 水 電離出的氫離子的濃度為1x10的-12次方摩爾每升，小於1x10的-7次方摩爾每升，說明水的電離被 抑制 ，可能是 溶液中電離出 的氫離子、也可能是 溶液中電離出 的氫氧根抑制了水的電離。
kw的計算只能確定 水電離出的 氫離子與氫氧根濃度（兩者永遠相等），並不能確定溶液電離出的氫離子或氫氧根濃度。
因此溶液的ph值要看溶液中的氫離子，而不是水電離出的氫離子。
4樓：超心星
ph值描述的是溶液中h+的總濃度，而不是水電離出的h+濃度。水電離出的h+和oh-的濃度必定是相等的。「某溶液在25c 時由水電離出的氫離子的濃度為1x10的-12次方摩爾每升」=「某溶液在25c 時由水電離出的氫氧根離子的濃度為1x10的-12次方摩爾每升」。
如果水中h+全來自水的電離，則ph=12；若oh-全來自水，則ph=2。
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