1樓：夢想定會成真
這類題，你首先找化合價公升高的和降低的物質，然後在根據化合價公升降守恆去求就可以啦。
ci從反應前的-1價公升高到0價，所以生成注意氯氣是雙原子）化合價公升高了。
pb從反應前的+4價降低到+2價，所以需要。
2樓：平實還伶俐丶福音
方程式 pbo2+2hcl=cl2↑+pb（oh）2物質的量--
答案：1——
2——hcl向pbo2轉移了的電子。
3樓：網友
pbo2+4hcl＝加熱=pbcl2+cl2(氣體）+2h2o1） x
解x×1=1× 得x=
2）左邊pb為+4價，右邊為+2價，所以1molcl2轉移2mol電子，轉移這樣想簡單。
或左邊4個cl-1價，右邊2個-1價，2個0價，所以（4-2）×[0-(-1)]×
希望對你有幫助！
4樓：後宮佳麗兩三人
根據電子得失平衡 pb由正四價變為零價 氯由負一價變為零價 可知 pbo2 可生成氯氣 同理告訴生成氣體的量 因為氯氣含兩個電子所以一摩爾氣體轉移兩摩爾電子。
高一化學【電子轉移問題】
5樓：
b分析。
a：鈉原子從0價變為+1價，轉移乙個電子，因此1mol鈉轉移1mol電子。
b：27gal就是1mol，鋁明指原子從0價變成+3價，轉移3個電子，激猜配因此1mol鋁轉移3mol電子。
c：標況下氧氣就是1mol，氧原子從0價變為-2價，轉移2個電子，因此2mol氧原子轉移4mol電子。
d：這個稍微複雜一點，過氧化鈉中2個氧原子，是-1價，然後乙個變為0價，乙個變為-2價，總的來說，就是有氧兆昌原子從-1到0,另外從-1到-2，因此轉移電子數。
6樓：匿名使用者
b，a中轉移1mol
c中轉移4mol
d中轉移。
高一化學電子轉移問題？高手進、
7樓：o黑射會o依兒
設生成的cl2體積為x，被氧化的鹽酸的物質的量為y列比例式：2/
2/所以x=，y=
備註：2/，因為每molmno2反應轉移的電子為2mol，所以2/的意思就是原來1mol的量反應的離子比上現在反應得出的量，這種比例式只要豎排的單位一樣就行了）
這種題首先列出反應方程式，標出離子變化量，搞清楚各反應物的量的關係就容易了、、、
8樓：網友
先把方程式寫出來。
4hcl(濃)+mno2=cl2+mncl2+2h2o然後找到還原劑與氧化劑，在此題目中，cl元素的化合價從-1公升到0，化合價公升高，失掉了電子，所以hcl還原劑。則mno2是氧化劑。然後再看，每生成一摩爾氯氣hcl就要丟失2摩爾電子，因為乙個氯氣分子中有倆個氯元素，而從氯離子生成氯氣需要兩個氯離子，每個氯離子丟失乙個電子，所以每生成一摩爾氯氣hcl就要丟失2摩爾電子。
而反應轉移了的電子，說明生成了的氯氣，因為丟失電子數與生成氯氣數是2：1的關係。所以體積就用乘上就是了，就是。
被氧化的鹽酸就是摩爾。
9樓：網友
先寫出方程式。 4hcl+mno2=mncl2+2h2o+cl2 1molmno2變成mn2+ 離子，化合價降低2，即得到2mol電子。 所以1mol電子 ——二氧化錳對應2mol鹽酸，但這2mol鹽酸中只有一半參加氧化還原 所以1mol電子 ——1mol被氧化的鹽酸。
做這種題，把方程寫出來。還有要注意電子的實際轉移情況。
高一化學轉移電子
10樓：勇敢的心
mg+h2so4=h2+mgso4
反應1mol中mg從0價公升至+2價，h元素從+2價降至0價，即mg中的電子轉移到h中，電子轉移2mol。所以轉移6mol電子時，是3mol的物質反應。mg的相對原子質量是24,所以24*3=72g
zn+2hci=h2+znci
反應中1mol zn從0價公升至+2價，h元素從+2價降至0價，即zn中的電子轉移到h中，電子轉移2mol，又因為zn的相對原子質量是65，所以zn的物質的量是zn的質量除以zn的相對原子質量=13/65= 所以轉移電子數為。
鋁與鹼或酸的反應反應很複雜，而且又是高考的重點，如果不懂原理一定要問老師。
2ai+2na(oh)+2h2o=2naaio2+3h2
11樓：方程
消耗3摩爾鎂。
轉移電子26/65摩爾。
2al+2na(oh)+2h2o=2naalo2+3h2
關於高一化學電子轉移
12樓：網友
hno3在這裡扮演兩個角色，乙個是單純的酸，乙個是氧化劑，cu是還原劑。
cu失6個電子，轉移到扮演氧化劑的哪一部分硝酸中的n元素上確切的方程式是這樣的3cu+6hno3+2hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
那兩份的hno3就是氧化劑。
13樓：網友
銅失去電子生產二甲銅，一部分氮得電子，生產一氧化氮。所以電子從銅轉移到氮。
得電子是氧化劑，硝酸。
失電子是還原劑，銅。
14樓：******傻子
hno3硝酸 是氧化劑（價態降低）
cu銅 是還原劑（價態公升高）
高一化學問題，電子轉移，求各位老師講解
15樓：網友
10hcl + 10e- -5cl210mol 5mol
生成的氯氣的物質的量為5mol，cl轉移的電子數目=10na個10hcl + 10e- -5cl210mol
xmolx=1mol 電子數為na
若生成的氯氣的體積為標況），cl轉移的電子數是 na個。
16樓：網友
生成5mol的氯氣，則有10mol的氯離子（-1價）給出10mol的電子轉化為5mol的氯氣（氯為0價）。
標況下的氯氣就相當於，則此時轉移電子1mol。
17樓：網友
10* 個。
因為mn有+7下降至+2失去5個電子。mn共2mol得電子。
cl有-1到0得1個電子。失去1個電子。cl有5mol失電子。
乘以最小公倍數。得到電子轉移數為10e。
cl為5mol和方程式係數相同。說明是10e即10na。
氫氣說明有。
設轉移電子數為x。
x：10=：16。得x後在乘以na就是電子數。
na是阿氟加得羅常數為的23次方。
18樓：網友
個cl，從左到右有10個化合價改變（-1到0），共失去10e﹣，這時生成了5個氯氣，也就是電子數值是氯氣的2倍，因此生成5mol氯氣，轉移10mol電子；
2、標況下，的氯氣是，這時轉移1mol電子。
高一化學英語，高一化學英語
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