1樓：木乃
___氫氧化銀極不穩定，易分解。所以書上不列了。__既然已經知道含有這些離子就好辦啦。
4.形成碳酸鋇沉澱。
2.過濾掉碳酸鋇沉澱避免對以後操作產生影響。
1.形成氫氧化鎂沉澱。
2.過濾排除影響。
3.形成氯化銀沉澱。
都是通過簡單的沉澱來檢測的，檢測時注意加入試劑可能的影響，同時注意過濾。
如果先加1,會形成碳酸鎂沉澱導致無法檢出碳酸根。
所以1要在第4步之後。
如果先加3,會和氫氧根反應，碳酸根也會水解產生氫氧根。
所以3要在最後。
2樓：網友
先加ba離子檢出co3，並過量除去co3.若先加mg，mgco3mg(oh)2都是沉澱，無法檢出，同理agclagco3都是沉澱。
加過量ba除去co3，再加mg，而先加ag，agoh微溶agcl沉澱也無法檢出，最後檢出oh
3樓：網友
4除碳酸鋇（微溶）
1除氫氧化鎂（沉澱）
3除硝酸銀（沉澱）
這樣排沉澱不會因為反應而消失。
4樓：階及
1.滴入ba(no3)2與co3-反應生baco3沉澱，過濾析出。
因為cl-和oh-離子在溶液與ba2+反應，生成bacl2和ba(oh)2是可溶性鹽，在溶液中易電離，成cl-、oh-、ba2+。故用ba(no3)2鑑別co3-
2.滴入mg(no3)2與oh-反應生成mg(oh)2沉澱，過濾析出。
因為cl-和mg2+形成的mgcl2是可溶性鹽，在溶液中仍是以離子形式存在，故用mg(no3)2檢驗oh-。
能與cl-結合生成agcl，為白色沉澱。且用agno3是為了防止其他離子的干擾。
氫氧化銀是白色固體，但在水中分解，且常溫下極不穩定，所以不能用過濾的辦法析出沉澱。從而阻礙了後面離子的繼續檢驗。
關於高中化學檢驗溶液中的離子的問題
5樓：檢秀榮辛環
高中的都是加的hno3檢驗。
高中化學中各種離子的檢驗方法。
k+:焰色反應紫色。
na+:焰色反應黃色。
ba2+:加入so42-產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。
ca2+：焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱。
al3+:加入naoh後先產生白色沉澱，後沉澱溶解。
fe3+：加入kscn變為血紅色或加苯酚變為紫色。
fe2+:先檢驗原溶解液無fe3+,先加強氧化劑(k2cr2o7、
hno3、h2o2酸性kmno4、hclo……)然後檢驗有沒有fe3+。
cu2+:一般為藍色溶液，加入oh-產生藍色沉澱。
ag+:加入cl-產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
nh4+：加入oh-，加熱產生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。
no3-：加入h+、fe產生紅棕色氣體，或無色氣體與o2反應後顯紅棕色。
cl-:加入ag+產生不溶於稀hno3的白色沉澱。br-:
加入ag+產生不溶於稀hno3的淺黃色沉澱。i-：加入ag+產生不溶於稀hno3的黃色沉澱。
so42-:加入ba2+產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
so32-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，能使品紅褪色。hso3-:
加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，能使品紅褪色。co32-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，不能使品紅褪色。
hco3-:加入ca2+不產生白色沉澱，加入h+產生氣體，不能使品紅褪。
s2-:加入cu2+產生黑色沉澱。
高一化學問題，高中化學的問題
fe3 h2o fe oh 3 膠體 3h 飽和的氯化鐵溶液，目的為了促進水解程度，溶液的顏色與濃度有關，濃度高低不同可能導致顏色不同，生成的物質是氫氧化鐵膠體，所以是紅褐色的氫氧化鐵 氯化鐵是離子化合物，在水中鐵離子會和水離解出來的氫氧根發生水解反應形成膠體，水解吸熱煮沸就是為了保證反應進行的程度...
幫幫我 高一化學，高中化學，幫幫啦，
這種不用其他試劑的題。通常都是先觀察看顏色 銅鹽溶液呈藍色 濃的 或綠色 稀的 亞鐵鹽綠的，高錳酸鉀紫色 之後相互滴加。看著題先看顏色氯化銅溶液呈藍色 通常不告訴濃度按藍色看 我們知道氯化銅後，就先用它滴加。因為與硝酸無現象，與氯化鋇無現象，與硫酸鎂溶液無現象，與氫氧化鈉反映生成氫氧化銅藍色沉澱，所...
高中化學雙線橋畫法技巧，求講解高一化學雙線橋的畫法。謝謝。
這裡的意思是 每個nh3的n到n2失去三個電子，而在這個反應中發生這樣變化的n有4個，所以在這個反應中4個nh3共失去的電子有12個，比較科學的表述即失去4 3電子。這樣表述的好處是能將化學反應得失電子的本質看清，比直接說失12電子要清楚的多。如果你是用電子守恆配平的這樣會跟快的配好，但不會對反應的...