1樓：網友
第一題 ，沒看到都是氣體嗎，，，前面氣體系數是2，等號後面的係數相加也是二，第二題，前面係數是2 等好後面係數相加是4，為了要平衡，增大壓強氣體反應像體積減小的方向移動，，，這是化學中的五個條件之一，考的是壓強變化的影響，，題還可以改，把氣體符號改成液體或固體情況又變了。
2樓：網友
在第一題中，因為前後氣項化學計量係數相等，所以可逆反應的平衡只與溫度等有關，與反應體系的壓強無關。此題中，減少hi的濃度相當於減小壓強，所以hi的轉化率不變。
第二題，增大nh3的濃度，在體積恆定的情況下，壓強增大，反應向壓強減小方向移動，所以nh3的轉化率減小。當然，如果是壓強恆定的話，那就不變了。
處理此類問題，應牢記勒夏特列原理。
3樓：網友
濃度對轉化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變濃度，反應物的轉化率可能增大，也有可能減小或不變。
a 減小生成物的濃度，反應物的轉化率一定增大；
b 對於多種物質參加的反應，增加某一反應物的濃度，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率一般是減小的；
c 對於分解反應，其轉化率要視反應前後物質的計量數而定。若反應前後氣體墊子總的物質的量相等的反應，如2hi(g) h2(g)+i2(g)，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化率都不變；若反應後分子數是減少的，如2no2 <=n2o4，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加，如2nh3<==n2+3h2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
一道關於高中平衡轉化率的化學題~
4樓：楚今萬絲娜
剛開始反應時沒有so3,達到平衡時so3是由so3和o2反姿納應得到的，根據化學計量鬥冊則數可得：需反應so2
o2,故剩餘空棚so2的濃度。
o2同理可得。
化學平衡轉化率問題
5樓：念德臺丁
（1）由於條件為恆溫恆容，加入amola後，b的轉化率會增加，而a的轉化率會減小。
轉化率是反應的比上加入的，雖然加入a後加入後a會繼續反應，但a的總加入量也會增大。
2）a，b各加入a
mol後，相當於開始加入a,b各2a
mol，由於反應是體積增大反應，故轉化率都減小。（但生成c，d的量會增加）
6樓：益長順晏琬
選d由容器的體積擴大為原來的10倍，a的轉化率不變，得a=1.
左右兩邊氣體系數，擴大體積平衡不移動，b的轉化率不變，此時b的轉化率即為5分鐘後達到平衡時的轉化率，由關係式[c(a)]a×c(b)=c(c)×c(d)容易求得d是所選。
高二化學平衡轉化率問題 求詳細解答
7樓：網友
轉化率=變化量（消耗量）/初始量。
1.當a=b+c時，通入a相當於增大了體系的壓強，由於這是乙個氣體體積不變的反應，增加壓強平衡不會發生移動，所以a的轉化率不變。
2.當a>b+c時，通入a相當於增大了體系的壓強，由於這是乙個氣體體積縮小的反應，增加壓強平衡會向正方向移動，所以a的轉化率增大。
你最後乙個問題：舉個例。
2no2（g）*****n2o4（g）
增大壓強。平衡往體積縮小移動。即使正向移動。 那麼 no2會被消耗。所以變化量（消耗量）增大。轉化率增大。
8樓：星空緣天
1因為體積差為零，反應物只有乙個 ， 增加a的濃度 雖然產物b和c多了 可是a所佔的濃度比。
不變 平衡未移動 所以a的轉化率不變 2 同一 平衡向右移動 3 關係是有的 還要看濃度的關係 並不是一定增大。
9樓：網友
1是等效平衡，只與溫度有關，和濃度，壓強沒關係。只增加a，效果和同比例增加bc一樣，只是改變了壓強，所以a轉化率不變 2是體積減小的反應，增加濃度相當於減小體積，反應自然向體積縮小的方向進行，所以a得轉化率增大 平衡和轉化率無關，只與溫度有關。 在不新增反應物 的情況下平衡向哪移動，**的轉化率就增大。
高中化學平衡轉化率的問題
10樓：活潑金屬鋰鋅
平衡右移，是加入a的瞬間，平衡移動的方向，這個可以用濃度來解釋，增大反應物濃度，平衡正向移動。
轉化率不好判斷變化，只能用壓強來分析，增加了氣體，壓強增大，平衡向著氣體量減小的方向移動，即逆向移動，因此a的轉化率降低了。
11樓：愛是我的也好
因為反應是可逆的（你沒寫但是我能肯定），加入a，它的轉化不可能進行100%，在恆容容器中a的總質量明顯是變大了，其轉化率。
消耗的沒有增加的多，a的轉化率就下降了。
高二化學 ！ 轉化率的問題
你需要牢記這一條 所謂可逆反應，只是對於某化學反應的一種主觀約定而已，x y z 和z x y其實描述的是完全相同的。籠統地描述乙個可逆反應 aa bb cc dd 對於這個反應，放入a mol a加b mol b 和放入c mol c 加d mol d，相同條件下平衡後，容器內氣體各引數是完全一致...
化學平衡中的產率和轉化率有什麼區別
越答越離譜 1 表示百分比不同 產率是生成目的產物所消耗的反應物佔總的反應物的百分比，而轉化率是反應物反應的百分比。2 表達含義不同 轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，是針對反應物而言的，而產率係數是按照反應物和產物之間的化學平衡方程式。3 轉化率是指所有反應的反應物佔總反應物的百分比，不論生...
高二化學平衡的問題，高二化學平衡的一個問題
總體來看就是說從最後結果來看，充入n2o4後，因為恆溫恆容，所以體系壓強增大，因此平衡左移！但是反應過程中充入n2o4後，n2o4濃度因外界的加入而導致增加，單位體積內n2o4的活化分子隨濃度增加而增加，所以正反應會增加 注意 但不是你說的平衡右移，這只是一個反應的過程 而此時逆反應不變，當反應繼續...