1樓：匿名使用者
鋁-氫氧化鈉溶液-鎂原電池的電極反應原理？
如果你知道總反應式 al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
那麼能看出來al是被氧化的要做負極 剩下mg就是正極了 但鎂沒有參與反應
而反應式中的氧化產物是 alo2- 所以
負極反應式從al到alo2- 氧原子誰提供呢 溶液是鹼性的 所以之有從h2o和oh-中選一個 顯然不能是h2o提供的o 因為h2o提供了氧之後 剩下h+ 不能在鹼性下存在 所以是oh-提供了o 那麼oh-提供了o產物是什麼呢 難道不也是h+嗎 ？不是的，兩個oh-提供了一個o 產物是水 於是寫出正極反應
再看正極 從總反應式中 知道是1價h還原成零價的h2 那麼1價的h誰提供呢？有h2o和oh-兩種選擇 不能是oh- 因為oh-如果提供了h剩下o2- 氧離子不能在水中存在 所以h2o提供1價h 變成oh- 於是寫出負極反應
這種思路可以避免考慮反應的本質 任何水溶液中的電極反應可以用這種想法來解決 熟練之後寫電極反應非常快
現將所有牽扯到h o 提供的關係告訴你
在鹼性環境下 如果負極反應需要o 由oh-提供 生成h2o
如果正極反應需要h 由h2o提供 生成oh-
在酸性環境下 如果負極反應需要o 由h2o提供 生成h+
如果正極反應需要h 直接由h+提供
2樓：匿名使用者
首先這是一個原電池，既然是電池，就要發出電來，那我們知道能量是守恆的，所以這裡需要一個自發的放熱的氧化還原反應來提供能源，那這個總反應，你應該知道吧，就是2al+2h2o+2oh-=3h2+2aio2-，從化合價的變化，可看出ai被氧化了，所以al失去電子，那溶液是鹼性的呀，所以ai以aio2-的形式存在溶液裡，又因為前後電荷要守恆，一邊生成了陰離子，那麼反應物也要加帶負電的離子來平衡，所以選擇溶液中的oh-
鎂、鋁、氫氧化鈉構成的原電池 正負極分別發生什麼反應？
3樓：假面
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:
2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從化學方程式看，得到的三個氫分子，好象有兩個h原子來自naoh，另四個來自於h₂o，但這種解釋是錯的。
實際上，在上述反應中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：
氧化劑：h₂o
還原劑：al
反應分為兩個過程:
(1) 2al + 6h₂o == 2al(oh)₃ + 3h₂↑(鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，oh-體現出"鹼性")
(2) al(oh)₃ + naoh = naalo₂ + 2h₂o
總反應:2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，h₂o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應:
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo₂- + 4h₂o
正極：6h₂o + 6e- = 3h₂↑ + 6oh-
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
4樓：匿名使用者
判斷原電池中的電極反應,首先要知道,體系內的氧化還原反應是什麼.
存在"氧化還原反應"是構成原電池的先決條件.
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
從化學方程式看,得到的三個氫分子,好象有兩個h原子來自naoh,另四個來自於h2o,但這種解釋是錯的.
實際上,在上述反應中,naoh既不是氧化劑,也不是還原劑,這個反應中:
氧化劑:h2o
還原劑:al
反應分為兩個過程:
(1) 2al + 6h2o == 2al(oh)3 + 3h2↑(鹼性環境下發生,鋁與純水不能發生這個反應,所以在電極反應中,oh-體現出"鹼性")
(2) al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
總反應:
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
所以從電極反應上:鋁是還原劑,參加負極反應,h2o是氧化劑,參加正極反應.
從電極材料上:負極是鋁,正極是鎂.
寫成電極反應:
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo2- + 4h2o
正極：6h2o + 6e- = 3h2↑ + 6oh-
5樓：果實課堂
書寫鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中反應的電極方程式
鎂和鋁構成原電池的電極時，負極是否一定是鎂
6樓：呵
到底哪個是正極還是負極要看物質的電勢```而在不同ph的溶液中是不同的```
例如這個題,如果在酸電解液中鎂就是負極`而在鹼性介質中`鋁就是負極
7樓：匿名使用者
不一定，看電解液。hcl，鎂;naoh,鋁
8樓：
不一定 要看電解質溶液
9樓：匿名使用者
不一定,第一酸中中性溶液中mg
金屬活動性順序是氫離子充分證明了是酸性
而鹼性中只有al反應
10樓：匿名使用者
不一定。若溶液是naoh，因為只有鋁與naoh反應，所以鋁為負極
11樓：匿名使用者
不一定，電解質是酸的話，負極是鎂；電解質是鹼的話，負極就是鋁。鎂不能和鹼反應
12樓：
在鹼性電解質溶液中負極是al
al和鹼反應，mg不反應
13樓：匿名使用者
如果電解質為naoh，鋁為負極
鋁和鎂作為原電池放在稀硫酸中，哪個是負極
14樓：孫寶宇被誰用了
一般來說，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生了反應，失去了電子，因此鋁為負極，鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構成的原電池中，鋁為負極；而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝酸，則銅為負極。
鎂—鋁—氫氧化鈉 ，構成的原電池中，為什麼負極是鋁？
15樓：笑靨汐
負極失電子發生氧化反應
兩個鋁與八個氫氧根反應失去六個電子…… mg不和naoh反應～ 但al有兩性
16樓：焦錫茂
因為鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應，而鎂沒有兩性，不能與氫氧化鈉反應，所以鋁是此原電池的負極。反應的總化學方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
負極反應：2al-6e-+8oh-=2alo2-+2h2o
正極反應：6h2o+6e-=6oh-+3h2 ↑
17樓：匿名使用者
因為2al＋2naoh＋6h2o = 2naalo2＋3h2↑＋4h2o金屬的活動性與溶液的性質有關，在鹼性環境中鋁比鎂活潑，因為鋁可以和氫氧化鈉反應，而鎂不行，所以鋁做負極，鎂做正極，先寫
負極：2al－6e-＋8oh-=2alo2-＋4h2o 正極的方程式用總的方程式減去負極的就可以的。
正極：6h2o+6e-=6oh- +3h2↑鎂—鋁—鹽酸構成原電池的話，鎂做負極。因為鎂、鋁都和酸反應，但此時鎂比鋁反應劇烈。
鎂鋁氫氧化鈉原電池為什麼鎂先作負極？電化學腐蝕嗎
硫酸鎂和什麼反應生成硫酸，為什麼鎂和鋁分別與硫酸反應，鋁生成的氫氣多
長春北方化工灌裝裝置股份 硫酸鎂和什麼反應均不能生成硫酸，因為硫酸是屬於強酸。實驗室製取硫酸的方法有 將二氧化硫通入水中，在氧化。反應方程式為 so2 h2o h2so3 2h2so3 o2 2h2so4 或者也可以通過電解硫酸銅溶液製取硫酸。反應方程式為 2cuso4 2h2o 電解 2h2so4...
常見酸和鹼的酸性鹼性排列順序，常見酸和鹼的酸性鹼性排列順序
噠噠15噠噠 是生活上的酸和鹼，還是化學上的酸和鹼？我只有生活上的！1 2廁所清潔劑 2 3檸檬 醋 3蘋果3 4橘子4 5醬油 6西瓜 6 7蘿蔔 牛奶 7 8雞蛋清 8 9牙膏 10肥皂 11草木灰水 即火灰水12 13 廚房清潔劑 希望能夠幫到你！ 常見酸排列順序 hclo4 h2so4 h3...
鎂鐵尖晶石和鎂鋁尖晶石有什麼區別
千家信耐材 鎂鐵尖晶石 含鐵的尖晶石。化學式為 mg，fe2 al，fe3 2o4，等軸晶系，硬度7.5 8。折射率1.75 1.79，半透明，常呈暗綠 褐 黑等色。鋁鎂尖晶石 magnesia aluminaspinel 是指以氧化鎂和三氧化鋁為原料，經人工合成的尖晶石質耐火原料。該原料在自然界發...