1樓：
不對:氫氧化鈉中c（h+）=10^-a則c（oh-）=10^a-14 n（oh-）=x10^a-14,由10=y及a+b=13得:n（oh-）=y10^-b-2而鹽酸中c（h+）=|0^-b則n（h+）=y10^-b可以得出中和後偏酸
2樓：匿名使用者
ph=a的naoh的濃度是 10^(-14+a )mol/l,ph=b的hcl的濃度是10^-b mol/l;
所以 總計的 naoh為 10^(-14+a )*x；
hcl為 10^-b *y=10^-b *10x=10^(-b+1)*x=10^(a-12)*x;
則反應後h+共計 10^(a-12)*x-10^(-14+a )*x；溶液呈酸性；
得h+濃度為/11x;
然後就只要取對數就知道ph值了。身邊沒計算器，你自己按吧。
思路就像上面一樣，理論上應該沒錯，畢業太久了，忘了也差不多了……
3樓：匿名使用者
方法一：常規推導
ph=a，naoh，即，c(h+)=10^-a，c(oh-)=10^-(14-a)=10^(a-14) mol/l
x毫升，即，n(naoh)=x*10^-3*10^(a-14)=x*10^(a-17) mol
ph=b，hcl，即，c(h+)=10^-b mol/l
y毫升，即，n(hcl)=y*10^-3*10^-b=y*10^-(b+3) mol
將，y=10x，b=13-a代入
得到，n(hcl)=10x*10^-(13-a+3)=x*10^(a-15)，與n(naoh)比較，hcl多，所以，不是ph=7，而是，ph < 7
是不是應該是，x=10y
這樣，代入的就是，y=x/10，得到，n(hcl)=x*10^-1*10^-(b+3)=x*10^(a-17)=n(naoh)
就是恰好中和，所以，ph=7
方法二：這裡恰好是強酸hcl與強鹼naoh，都是外圈電離的，所以存在一個規律，酸的ph=b，鹼的ph=a
當，a+b=14時，等體積混合，恰好中和
若，a+b < 14，說明酸的濃度更大，則恰好中和需要的鹼的體積多
若，a+b > 14，說明鹼的濃度大，則恰好中和，酸的體積更多
現在，a+b=13，小於14，說明鹼的體積應該更多，且是酸的10倍
這個規律你可以自己推導一下，掌握以後，判斷這樣的題目會更快。
4樓：匿名使用者
不對，應該是10x=y或x=10y
首先你要知道ph是溶液中log（h+）而且中性是ph=7
5樓：匿名使用者
因為naoh hcl都是強電解質，考察起來就簡單一點。
首先單獨計算h+, oh-的物質的量，然後採用差減法看哪個的量多。
其中涉及ph與濃度的關係，這裡只要記住 [h+] = 10^(-ph); [oh-] = 10^(ph-14)即可。 [h+]*[oh-] = 10 ^(-14)。
知道上述方法，就可以計算了。 此題計算方法如下：
ph=a的 naoh 摩爾濃度為 10^(-14+a), ph=b的 hcl 濃度為 10^(-b)。
所以混合後h+的物質的量關係為
delta h+ = - x*[10^(a-14)] + y*[10^(-b)]
= -x * [10^(-b-1) + 10x * [10^(-b)]
= x *
= x* 。
>0[h+]的濃度等於它的物質的量除以溶液體積，記住此時體積為x+y毫升。
因為酸過量，所以溶液的ph < 7。
高中化學 有關pH的計算
亢俊民華憶 c中答案肯定不成立。va 即b 為答案 va 則a b 15,才會中性a b 14,則為酸性，所以d也不是答案，即a中ph 7時才正確，則a b 13 vb 10,則，a b 14 vb 1 10，所以a不是答案，則總酸量 總鹼量，即 10 a va 10 14 b vbva vb 10...
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