1樓：家長青忻環
整個步驟理順了，可以知道bg就是baso4的質量n(na2so4)=
b/233
m(na2so4)=142b/233
無水亞硫酸鈉的質量分數是：
1-142b(/233a)
=(233a-142b)(233a)
你的答案輸入有點問題哦。。。
2樓：次竹青霍雨
變質後變成硫酸鈉
a克為混合物
但是酸性條件下無論如何都會生成硫酸鋇。。亞硫酸鋇被氧化所以就。。用差量法
如果全是亞硫酸鈉。。。然後。。。多餘的氧全是硫酸鈉的將硫酸鈉質量求出
用總質量再減就是那個式子了
3樓：束秀愛敏寅
na2so3被氧化產生雜質為na2so4，na2so4
+bacl2
=baso4
b克為產生baso4的重量。
baso4分子量=233，na2so4分子量=142.
所以a克不純的na2so3中含na2so4的重量為：(b/233)x142
那麼：a克不純的na2so3中na2so3的重量：a-(b/233)x142
na2so3的質量分數：[a-(b/233)x142]/a
=1-(142b/233a)
=(233a-142b)/233a
所以鄙人認為答案應該為：(233a-142b)/233a
4樓：類傅香歧璧
沉澱是baso4,，物質的量是b/233,即naso4的物質的量也是b/233，
然後就是naso4的質量是（b/233）*142所以樣品中na2so3的質量是a-（b/233）*142則質量分數為【a-（b/233）*142】/a整理後，我汗啊，結果和答案不一樣啊，你確定答案對嗎
5樓：
常見題型及基本思路：
(1)溶液加水稀釋的計算：
根據稀釋前後溶質的質量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)] ×a%(稀)
(2)溶質質量分數不同的同溶質溶液混合問題：
一般可用下式計算：
m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
(3)求化學反應後所得溶液中溶質質量分數的問題：
通過化學反應計算出溶質質量，再分析各量間關係求出溶液總質量，運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數.
求反應後所得溶液質量的一般方法：質量守恆法.溶液質量=m(反應物)-m↓(沉澱)-m↑(氣體).
典型例題
例1：現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配製成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？
解：設需加水質量為x，
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答：略.
例2：配製2000g20%的稀硫酸用以除鏽，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？
解：設需濃硫酸的質量為x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8ml
水的體積=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8ml
怎樣計算化學質量分數
6樓：系昕度高韻
1題：設鋅質量為x克，銅為5－x克，銅的反應活性在氫後，可認為不反應zn＋h2so4
=znso4+h2↑
6598
1612
x98x/65
161x/65
2x/65
⑴製得氫氣0.04克，則2x/65＝0.04化簡方程，求得x=1.3
所以銅的質量為5－1.3＝3.7克
⑵原硫酸溶液中，即將x=1.3代入98x/65得1.96原硫酸溶液中含水為48.
74-1.96=46.78(克)反應後，生成物與反應物相比，減少了氫氣的質量，所以，反應後生成的溶液中硫酸鋅的質量為：
x=1.3代入161x/65，得3.22
水不參加反應，反應後，水的質量依舊為
46.78克
則在最後的溶液中，硫酸鋅為3.22克，水為46.78克，則溶液中溶質質量分數為3.22/(3.22+46.78)=0.0644
(你可以按照要求化成你想要的格式)
2題：,(1)
假設需要水質量是x
20＊36．5％／（20g＋x）＝7．3％x＝80
g(2)解:設反應生成氫氣的質量為xzn+2hcl
=zncl2
+h2↑732
100g×7.3％x73
:2=100g×7.3％:x
x=0.2g
氫氣的體積
=0.2g÷
0.09
g/l=
2.23題：73/7.3g=65/合金中鋅質量=136/反應後所得溶液溶質的質量
so:合金中鋅質量=6.5g
反應後所得溶液溶質的質量=13.6g
so:合金中銅的質量分數=(10g-6.5g)/10g=35%13.6g/(80g+6.5g+20g-0.2g)=12.8%
7樓：匿名使用者
某人為測定草木灰中k2co3的含量，利用k2co3與足量稀鹽酸反應化學方程式 k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑，草木灰50g,稀鹽酸中hcl的質量分數為10%，收集的二氧化碳2.2g.
假設草木灰除k2co3外，其他物質不含k元素也不和稀鹽酸反應，co2損失不計，問：（1）反應時實際消耗稀鹽酸溶液質量是______g。
（2）該草木灰含k2co3的質量分數是_______答案k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑ k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑ 2*36.5 44 138 44 x 2.2 x 2.
2 2*36.5/x=44/2.2 138/x=44/2.
2解得 x=3.65 解得 x=6.93.
65/y=10% 6.9/50*100%=13.8%解得 y=36.
5故消耗稀鹽酸36.5g 碳酸鉀質量分數為13.8% 5
8樓：荀澄旗璣
解:設該礦物質的質量為m
則鐵元素的質量m(fe)=0.49m
三氧化二鐵fe2o3中鐵元素和氧元素的質量之比m(fe):m(o)=112:48
=7:3
則三氧化二鐵中氧元素的質量
m(o)=3/7m(fe)=3/7*0.49m=0.21m三氧化二鐵的質量m(fe2o3)=0.
49m+0.21m=0.7m三氧化二鐵在該鐵礦石中的質量分數=0.
7m/m*100%=70%答:該鐵礦石中三氧化二鐵的質量分數是70%
9樓：風唱能香巧
zn+h2so4=znso4+h2↑;
65-----------------------2;
m-------------------------0.2;
m=6.5g
,zn的質量是6.5g,銅鋅合金中鋅的質量分數6.5/50=13%
10樓：柳白柳
溶質的質量分數=溶質的質量÷溶液的質量
物質中某元素的質量分數=該元素的質量與元素總質量（相對分子質量）的比例naoh中na的質量分數
naoh的相對分子質量為23+16+1=40na的質量分數為23/40*100%=57.5% (100%不能省)
11樓：匿名使用者
一種物質中其中一種元素的質量分數：這種元素的相對原子質量÷物質的相對分子質量×100% 例如：h20的相對分子質量是18 求氧的質量分數 則 16÷18×100%=89%
12樓：欒慕山
拿溶液來說、、溶質的質量分數=溶質的質量÷溶液的質量、
初三化學物質質量，質量分數計算題跪求過程及答案
13樓：
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶質的質量為y
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90.1%
稀鹽酸溶質的質量分數=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的質量為8.8g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是90.1%；
（3）稀鹽酸溶質的質量分數是10%
希望能幫到你
14樓：我的新蘭
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑100 44
x 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90%則石灰石中含雜質的質量=22.2g-20g=2.
2g反應後溶液的總質量=159.4g-2.2g=157.
2g答:1、產生二氧化碳的質量是8.8克
2、石灰石中碳酸鈣的質量分數為90%
3、反應後溶液的總質量是157.2克
15樓：江宗根
希望能被你採納，謝謝。
化學常見元素質量分數
16樓：sunny回到未來
化學常見元素質量分數，如下表所示：
相對原子質量的國際基本單位是1。相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子即c-12）的質量的1/12（約1.667e⁻²⁷kg）作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
擴充套件資料
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。
一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。
因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol。
17樓：電工學王老師
前20個必記。由1到20分別為h-1，he-4，li-7，be-9，b-11，c-12，n-14，o-16，f-19，ne-20，na-23，mg-24，al-27，si-28，p-31，s-32，cl-35.5，ar-40，k-39，ca-40。
還有錳55，鐵56，銅64，鋅65，溴80，銀108，碘127，鋇137，鉑195，金197。
化學式計算，化學式計算
mg 2hcl mgcl2 h2 24 73 95 2x y z 0.4x 4.8g 1.鎂帶中氧化鎂的質量分數 6 4.8 6 20 2.y 14.6g,與鎂反應的鹽酸的質量 14.6g 14.6 100gmgo 2hcl mgcl2 h2o 40 73 951.2 m nm 2.19g 與氧化鎂...
化學剃鬚計算過程哦！！！化學 計算 過程
額。那倆不叫硫酸化鐵和硫酸化亞鐵，而就叫硫酸鐵和硫酸亞鐵 反應 fe fe2 so4 3 3feso4 fe cuso4 cu feso4 反應後溶液只有feso4，說明加入的鐵粉是足量或過量的，因此不能看質量，只能看質量差 設參加 反應的fe物質的量x，參加 反應的fe物質的量y 反應中fe全部溶...
化學計算題 急急急，化學計算題急急
根據題意，乾燥後的晶體為nacl，而酸是鹽酸。則有反應方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 2nacl 106 117 增重11 假設混合物中na2co3的質量為 x則有 x 解得x 1 即，混合物中含 na2co3 含 nacl 2 根據上述反應，參與反應的hc...