1樓：
第一問 1:1的 碳酸鈉 與 碳酸氫鈉 混合你先假象 兩者都不水解 也不電離 最終 一樣。
然後考慮水解和電離的主要過程，次要的相對來說 忽略不計碳酸氫根 水解大於電離 電離忽略
碳酸根 水解大於 碳酸氫根 水解 再次忽略後者所以最終決定離子濃度的反應時碳酸根的水解 答案 碳酸氫根 大於 碳酸根
第二問 醋酸的電離度很小 小到百分之個位數 100個 電離幾個所以與氫氧化鈉反應的過程中 醋酸大量過量 最終 酸性。
2樓：匿名使用者
對於這類題首先要會判斷是水解大還是電離大。
對於你給出的這道題可以這樣判斷，nahco3和 naoh反應時1：1反應的，
反應後還剩nahco3，然後假設反應後溶液中的hco3-既不水解也不不電離，溶液中只有hco3-。
co3 2-水解程度比hco3-大，所以hco3-電離很小，絕大部分以hco3-的形式存在
又hco3-在鹼性的環境中被抑制水解，所以大部分還是以hco3-的形式存在
即可判斷
弱酸的水解非常小，強鹼和弱酸反應不可以根據ph的大小來判斷是否完全反應
3樓：
按我說 你的第一題真與體積有關 假如是等體積 這題就好辦了 碳酸氫根濃度 大於 碳酸根濃度，碳酸根第一步水解可產生碳酸氫根，我們知道碳酸氫鈉顯弱鹼性 這說明碳酸氫根水解程度（水解顯鹼性）比電離程度（電離顯酸性）大對不對？ 這樣就好理解了 兩者都不水解時濃度一樣大 ，碳酸根水解產生的碳酸氫根相當於給與碳酸氫根少許補充。
鹽類水解三大守恆，鹽類的水解中三大守恆定律
焦錫茂 na2s 2na s 2 s 2 h2o hs oh hs h2o h2s oh 原子守恆 物料守恆 鈉原子是硫原子的兩倍，而硫原子存在 s 2 hs h2s中 c na 2c s 2 2c hs 2c h2s 電荷守恆 c na c h 2c s 2 c hs c oh 注 每個硫離子帶兩...
高二化學鹽類水解題
1 中性 等體積等物質的量濃度說明是等物質的量，h 和oh 物質的量相等。所以是中性 根據電荷守恆判斷出第二空 2 這些題最好要說明在常溫下 酸性 這題用的是ph，要考慮醋酸是弱酸，ph只測的水解的一部分h 3 中性 4 以上幾題最好要看下電荷守恆 虎皮套笨笨羊 1,鹼性 大於 2，酸性 小於 3，...
關於鹽類水解的普通問題，化學的，非常感謝
1會發生雙水解，但不是完全雙水解。實際上nh4hco3成分很複雜，有尿素 甲酸銨什麼的，只是整體來說是那個比例。2會水解，但由於koh不會脫離體系所以蒸到一定程度析出的是還是k2co3和硫酸銨道理一樣的。1 可以吧 2 注意 加熱會破壞平衡的。1，那是肯定可以雙水解的，只不過水解生成的產物又相互作用...