1樓：始莊介旋
假設是zn、znso4和cu、cuso4構成的原電池吧！
在原電池裡不不能理解為cuso4與zn的反應能產生cu（如果這樣就是乙個單純的化學反應。
了），在原電池裡應該理解為：zn只負責失電子，cu離子只負責得電子，發生反應地點不同（分別在負極和正極）。
具體從理論上講：負極為zn，它失電子變成鋅離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子。
排斥溶液中的陽離子。
所以cu離子不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽。
離子（cu2+），讓它們在銅表面發生還原反應。
從而使銅成為正極。所以負極出現zn的溶解這個氧化過程，正極出現cu離子得電子生成cu的還原過程，導線就有電子流過。
當然，從事實來說，由於zn可能含雜質，而且它直接和硫酸銅。
接觸，所以鋅的表面也會有銅出現的，所以真正效率好點的原電池是不讓鋅和硫酸銅接觸的：
把鋅放在硫酸鋅溶液中，把銅放在硫酸銅中，再用鹽橋（可利用裡面的k+、cl-導電）連線正負極溶液，形成閉合迴路。
2樓：勇仙陶恩
原電池的兩邊的正極與負極反應分別在兩個容器內反應，其他它說得挺清楚的。。。
鹽橋的作用就是使兩個容器相通，銅-鋅-硫酸 構成的雙液原電池中鋅失電子，電子通過外電路流向正極銅，cu2+得電子變成cu，而在鹽橋中負離子從負極流向正極一側的容器，鹽橋中通常裝有kcl飽和溶液的瓊脂，k+向正極，cl-向負極流動。
還是附張圖吧。。。弄這麼張破圖真不容易，字不好看將就著吧~~）
原電池中鹽橋的作用和工作原理是什麼？
3樓：墨汁諾
原電池中鹽橋的作用和工作原理是：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。
外鹽橋溶液的作用：
1、防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定。
2、防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
選擇鹽橋中的電解質的原則是高濃度、正負離子遷移速率接近相等，且不與電池中溶液發生化學反應。常採用kcl、nh4no3和kno3的飽和溶液。
製備：
瓊脂－飽和kcl鹽橋：燒杯中加入3g瓊脂和97ml蒸餾水，使用水浴加熱法將瓊脂加熱至完全溶解。然後加入30克kcl充分攪拌，kcl完全溶解後趁熱用滴管或虹吸將此溶液加入已事先彎好的玻璃管中，靜置待瓊脂凝結後便可使用。
多餘的瓊脂－飽和kcl用磨口塞塞好，使用時重新加熱。
若無瓊脂，也可以用棉花將內裝有氯化鉀飽和溶液的u形管兩端塞住來代替鹽橋。
瓊脂－飽和kcl鹽橋不能用於含ag+、hg2+等與cl-反應的離子或含有clo4－等與k+反應的物質的溶液。
化學電池中的鹽橋
4樓：科創
更新1:最後一問。多孔瓷筒有咩特性令兩邊不同電荷離子自由穿越。
以逹致平衡？
更新2:在化學電池中。
陽離子= 負離子？
我想問鹽橋連線乙個化學電池時。
系統中的離子是怎樣移動以達至電荷平衡？ 在電池的兩個電極上，進行氧化/還原反應，因而會令陰離子/陽離子數目的增加或減少。鹽橋通常含有濃的電解質，含有高濃的陽離子和陰離子，可藉著鹽橋中的陰離子/陽離子移向陽極/陰極，因而令電極上的電荷維持平衡，不會因電荷不平衡而令氧化還原停止。
電池的陽極，進行的氧化反應有兩個可能：(1)造成攜扒滑陽極的金屬（以 m 表示）因氧化而溶解，或(2)陰離子（以 aa- 表示）在陽極上放電。 m → mn+ +ne- aa- →a + ae- 以上的反應，會令陽極附近的陽離子濃度增加或陰離子濃度減少，因而令陽離子所帶的正電荷總數較陰離子所帶的負電荷總數多，進而令氧化反應不能進行。
這情況下，鹽橋中陰離子移向陽極，令陽極附近的正電荷與負電荷數目維持相等，因而令氧化反應可以繼續進行。 電池的陰極上，進行的還原反應是：陽離子（以 xx 表示）放電。
xx + xe- →x 以上的反應，會令陰極附近的陽離子濃度減少，因而含陰離子所帶的負電荷較陽離子帶的正電荷總數多，進而令還原反應不能進行。這情況下，鹽橋中陽離子移向陰極，令陰極附近的正電荷與負電荷數目維持相等，因而令還原反應可以繼續進行。 =在丹聶爾電池中。
多孔瓷筒的表面的孔容許離子在兩邊自由通過。
其實有or無孔。
離子都可以自由遊動。
這樣不是有無多孔瓷筒都一樣嗎？ 丹聶爾電池進行的電極反應是： 陽極反應：
zn(s) →zn2+(aq) +2e- 陰極反應：cu2+(aq) +2e-→ cu(s) 在陽極上生成了陽離子，令陽極上的正電荷總數較負電荷總數多。在陰極上耗用了陰離子，令陰極上的負電荷總數較正電荷總數多。
若使用有孔瓷筒，陽極溶液中的陽離子可通過這些孔移去陰極附近，而陰極溶液中的陰離子亦可通過這些孔移去陽極附近，令兩個電極的溶液均逹致平衡，因而氧化還原反應可以繼續進行。 但若所用的無多孔瓷筒，陽極和陰極附近的溶液中的離子完全互相隔絕，陽極溶液中過多的陽離子不可以移向陰極，令陽極溶液累積了正電荷；而陰極溶液中過多的陰離子此孫亦不可以移向陽極，令陰極溶液累辯臘積了負電荷。由於電荷的不平衡，氧化還原反應不可以進行。 =
鹽橋原電池中的為什麼兩個燒杯中都沒有反應而能產生電流
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