1樓：
誰弱顯誰性:指離子的水解程度
誰強顯誰性：鹽的溶液的酸鹼性由水解能力弱的離子對應的離子決定(如na2co3,na+水解能力弱，對應oh-所以為鹼性）
水解規律是：有弱必水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性，都弱具體定
2樓：分為非我
誰強顯誰性，這個一般指的的是水解或者電離上的。比如說nahco3溶液。
hco3-可以電離也可以水解。
hco3- = h+ +co32-
hco3 - +h2o = h2co3 +oh-因為水解大於電離，因此nahco3呈鹼性。
也可認為nahco3是強鹼弱酸鹽，所以呈鹼性。
至於誰弱顯誰性，沒有這麼說的，有說「越弱越水解」的。
3樓：永久的等待
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回答誰弱顯誰性:指離子的水解程度 誰強顯誰性：鹽的溶液的酸鹼性由水解能力弱的離子對應的離子決定(如na2co3,na+水解能力弱，對應oh-所以為鹼性） 水解規律是：
有弱必水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性，都弱具體定
提問誰弱顯誰效能再幫忙舉舉例子嗎還是沒太明白謝謝回答誰弱顯誰性，就是越弱越水解
誰的電解能力越弱，電解之後的離子就越難存在，難存在的話越容易和水結合，或者和水中的氫離子和氫氧根離子結合，發生水解反應。
提問好的謝謝！
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4樓：
誰弱誰先水解：離子的水解能力
誰強顯誰性：鹽的溶液顯示出酸鹼性的判斷
化學知識誰強顯誰性與誰弱顯誰性的區別
5樓：匿名使用者
誰強顯誰性：指的是鹽類的水解的規律。強鹼弱酸鹽溶於水顯鹼性，強酸弱鹼鹽溶於水顯酸性。
誰弱顯誰性：指的是酸鹼混合中的規律。當ph和為14的強酸與弱鹼等體積混合，混合後顯鹼性；當ph和等於14的強鹼與弱酸等體積混合，混合後顯酸性。
6樓：匿名使用者
強酸弱鹼鹽 如硫酸銅、氯化鐵等水溶液 顯酸性
強鹼弱酸鹽 如碳酸鈉、碳酸鉀等水溶液 顯鹼性
7樓：永久的等待
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回答誰弱顯誰性:指離子的水解程度 誰強顯誰性：鹽的溶液的酸鹼性由水解能力弱的離子對應的離子決定(如na2co3,na+水解能力弱，對應oh-所以為鹼性） 水解規律是：
有弱必水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性，都弱具體定
提問誰弱顯誰效能再幫忙舉舉例子嗎還是沒太明白謝謝回答誰弱顯誰性，就是越弱越水解
誰的電解能力越弱，電解之後的離子就越難存在，難存在的話越容易和水結合，或者和水中的氫離子和氫氧根離子結合，發生水解反應。
提問好的謝謝！
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化學反應中「誰強顯誰性，誰弱誰水解」是什麼意思？ 5
8樓：匿名使用者
誰強顯誰性就是在酸鹼中和反應中，強酸和弱鹼反應所得的溶液就顯酸性，反之顯鹼性。誰弱誰水解就是弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子要發生水解反應。只是簡單說明希望你能明白。
9樓：
鹽類水解..強酸弱鹼鹽水解顯酸性,強鹼弱酸鹽水解顯鹼性.弱酸根如hco3-,hso4-等酸性越弱越易發生水解
10樓：匿名使用者
就是鹽類的水解，比如ch3coona,顯鹼性（強的是na），水解的是ch3coo-
11樓：步青來了
這是指鹽的
針對""強酸弱鹼鹽 和強鹼弱酸鹽""
給你一個鹽的化學式 你能判斷出是 強酸弱鹼鹽還是強鹼弱酸鹽?
那麼 誰強顯誰性 明白不??
化學口訣 誰弱誰過量,顯誰性是什麼意思？
12樓：匿名使用者
這是分析鹽類水解時候的口決。
誰弱誰過量：酸鹼中和至溶液呈中性時，弱酸+強鹼則弱酸要稍過量，弱鹼+強酸時，弱鹼要稍過量。
誰強顯誰性是指正鹽如果是強酸弱鹼鹽，那麼其水溶液由於水解而呈酸性。反之也成立。
到底是誰弱顯誰性還是誰強顯誰性啊還是兩
13樓：臺又藍
鹽分強酸強鹼鹽(此鹽是中性)強酸弱鹼鹽(誰強顯誰即此鹽是顯酸性)弱酸強鹼鹽(則推知顯鹼性);弱酸弱鹼的性質越弱水解越徹底
化學裡，鹽的電解那節，有一個口訣是：誰弱誰水解，誰強顯誰性。是什麼意思！請詳細回答一下！
14樓：匿名使用者
水解一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱鹼陽離子）。
誰強顯誰性：鹼強顯鹼性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解
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