1樓：匿名使用者
1.氟、氯、溴、碘單質的氧化性依次減弱，與金屬鐵反應的難易程度也不同。鐵與氯氣化合（如鐵在氯氣中燃燒），生成三氯化鐵。
鐵與溴、碘反應，在不同條件下，可能形成不同價態的鐵的溴化物、碘化物。 液溴與鐵作用，放熱生成三溴化鐵。 fe ＋ br2 → febr3 鐵與溴或溴化氫反應也可以生成溴化亞鐵。
fe ＋ br2 -- 40℃→ febr2 溴化亞鐵與溴在170-200°c時反應也可以得到溴化鐵。 febr2 ＋ br2 → 2 febr3 溴化鐵至200°c以上容易分解，煮沸其水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴。 2febr3 →2febr2 ＋ br2 碘與鐵反應，並非只能生成碘化亞鐵fei2 ,還可生成八碘化三鐵。
把鐵粉與碘粉混在一起研磨時，則生成相當於fe3i8的產物。一種製造碘化鈉的方法，其中間產物就是八碘化三鐵。該方法是:
以碘、鐵屑的質量比3.3：1進行反應。
先將洗淨的鐵屑加入反應器內，再加水（水量與鐵屑質量比為7：1），而後分批加入碘片，反應時產生大量的熱，在反應器外要用冷水冷卻，使其溫度低於65℃，待溶液呈淡綠色後，加入第二批碘，過濾除去鐵屑，再加入碘反應即生成八碘化三鐵。 fe + i2 → fei2 3fei2 + i2 → fe3i8 在另一容器中加入碳酸氫鈉溶液，在攪拌下緩慢加入八碘化三鐵反應，有二氧化碳氣體逸出。
反應溶液經靜置，吸出上層清液，蒸發濃縮至70～72°bé，趁熱過濾，經冷卻結晶、離心分離、乾燥，即製得碘化鈉成品。 fe3i8 + 8nahco3→ 8nai + fe3o4 + 4h2o + 8co2↑ 物質間的相互作用與轉化，有些十分複雜，作用的現象、產物不僅決定於反應物的本性，還受反應條件的影響。上述鹵素單質與鐵的作用就是一個例子。
不能認為碘的氧化性比氯溴，弱，只能生成碘化亞鐵，溴與鐵作用只能生成溴化鐵。在運用物質作用和轉化的一般規律時，需要注意反應條件的影響。例如，不能認為鐵與氧氣作用的生成物都是四氧化三鐵。
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，純氧頂吹煉鋼，吹進鐵水的氧氣與鐵作用主要是生成氧化亞鐵feo。常溫下鐵鏽蝕生成的是氧化鐵的水合物fe2o3· h2o。
2樓：匿名使用者
碘水不能與亞鐵離子反應， 由於存在反應：2fe3++2i-=2fe2++i2,就是鐵離子和碘離子反應生成亞鐵離子和碘單質,鐵離子的氧化能力強過碘單質,碘離子的還原能力強過亞鐵離子,因此,碘單質無法氧化亞鐵離子,亞鐵離子也無法還原碘單質,因而不反應.
3樓：164無名氏
會 fei2 不會望採納
高中化學連續轉化的反應，高中化學歸中反應有哪些
這類反應一般是兩部氧化的反應。如碳 一氧化碳 二氧化碳，硫 二氧化硫 三氧化硫，氨氣 氮氣 一氧化氮 二氧化氮。2naoh co2 na2co3 h2ona2co3 co2 h2o 2nahco3ca oh 2 co2 caco3 h2ocaco3 co2 h2o ca hco3 2al3 3oh ...
高中化學反應速率題，高中化學反應速率題目
生成h2的量與h 的量有關，只要不改變h 的量就不會改變h2的量。反應速率與溫度 酸的濃度 zn的粒度 顆粒大小 有關。此反應的本質是 zn 2h zn 2 h2 在溫度和粒度不變的情況下，就只有通過改變h 的濃度來改變反應速率了。但要滿足不影響h2的總量，所以在改變h 濃度時不能改變h 的量。b和...
高中化學所有氣體燃燒的反應現象，高中化學 常見物質燃燒時的現象及火焰顏色
硫 氫 甲烷 藍色 鈉 乙烯等含碳量效高的有機物 黃色 鉀 紫色 鎂 刺眼白光 焰色反應 那些特殊的銅，鉀。氫氣，爆鳴什麼的 c的充分餘部充分燃燒 鈉 熔成小球，及na的氧化物na2oa na2o 還有fe feo,fe2o3,fe3o4 鋁的酒精燈加熱怎麼不滴落，鎂和它一樣 焰色反應是吧?li 紫...