1樓：
bm(h)=0.9g
m(c)=1.8g
故混合氣體中碳、氫原子個數比=(1.8g/12):(0.9g/1)=1:6
甲烷中碳、氫原子個數比為1：4，需補充氫，而b補充的碳，所以不行
2樓：匿名使用者
反應物燃燒後生成的只有水和二氧化碳， 第②步中 濃硫酸完全吸收的是水蒸氣，所以生成水的質量是5.4g，而氧和氫在水分子中的質量比是 8：1 很容易計算得知氧元素的質量為4.
8g，氫元素的質量為0.6g。 再看反應③中鹼石灰吸收的完全是二氧化碳 而二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比為3：
8 根據總質量的6.6g很容易得知碳元素的質量為1.8g 氧元素質量為4.
8g綜上所述 氫、碳、氧元素的質量比為 0.6： 1.
8：9.6 （單位是g） 根據公式：
物質的量=質量/相對分子質量 所以分別除以它們的相對分子質量 可以得到他們的物質的量的比 即0.3：0.
15：0.6 經過化簡得到2：
1：4 即是 h c o 的分子數目比 其實o在第一步已經給了 所以o的比例不用計算 只是告訴你一個方法而已 重點在h 和 c的比例為2：1 所以這兩種物質要麼比例都為2：
1 要麼一個高於 一個低於 因此c答案中 氫氣和甲烷都大於2：1所以不符合 選擇c
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