1樓：匿名使用者
b. 甲中鋁過量，乙中鹼過量
3h2so4 + 2al = 3h2↑+ al2(so4)32naoh + 2al + 6h2o = 2naal(oh)4 + 3h2↑
有化學方程式可見,等質量的鋁,如果完全反應,生成氫氣的體積也肯定相等所以硫酸溶液中,一定有鋁剩餘,才導致其生成的氫氣體積較少如果氫氧化鈉溶液中,也有鋁剩餘,那說明氫氧化鈉被完全消耗,那麼,根據化學方程式,硫酸、氫氧化鈉的物質的量相等,他們生成的氫氣比例應該是2:3,實際僅僅是5：6,說明乙中鹼過量
所以選擇b
2樓：惟小陌
選b6h+(3h2so4）+2al----------3h2 2oh-+2al=3h2
因為等體積等物質的量濃度，所以物質的量相等因為生成氫氣的體積比為5：6，並且都是2al-------3h2 加入的鋁等質量
可以看出，在鹼中可以生成6，而在酸只能生成5所以甲中鋁過量，乙中鹼過量
3樓：匿名使用者
選b，因為在鋁足量時甲乙氫的比為二比三，而題給五比六，且此時鋁的比為二比三，綜之可選二號b
4樓：匿名使用者
選b2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2 2al + 2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2
觀察方程式可得，如果鋁完全反應，生成氫氣一樣多，而如果鋁都過量，那麼生成氣體比為2:3。
而現在生成5：6，所以一定是硫酸量不足（因為它消耗的物質的量大）；氫氧化鈉有剩餘。選b
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
一道高一化學題（求過程，一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...
一道高一化學題
選20.01mol混合氣體完全燃燒得到的co2為0.02mol 暗示有兩個c 水為0.02mol 暗示有四個h 由元素守恆可得混合氣體中c和h的平均組成為c2h4。只有2選項可以達到這個組成比例。1中兩種氣體的c原子數都大於等於2，混合後平均c原子數不可能為2.同進，3,4也不行。由題意知 0.01...