1樓：申屠池
很詳細了。希望能幫到你。
高中化學：鋁的化學性質
2樓：匿名使用者
鋁的化學性質。
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o22al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3sal2s3
和熱水反應：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al9fe+4al2o3
和酸反應：在常溫下h2so4(濃)和hno3（濃）可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在鹼溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態。
2.鋁在加熱時可以跟h2so4(濃)和hno3（濃）反應，情況較複雜不做要求。
3樓：匿名使用者
鋁是銀白色的輕金屬，熔點，沸點2467°c，密度克/釐公尺³。鋁為面心立方結構，有較好的導電性和導熱性；純鋁較軟。
4樓：載孝羅嬋
鋁的物理性質：銀白色固體，質軟，電和熱的良導體，密度，輕金屬。
鋁的化學性質：
1.與非金屬反應：
4al+3o2=
2al2o3
2.與酸反應：
2al+6hcl
2alcl3
3h23.與強鹼反應：
2al+2naoh
h2onaalo2
3h24.鋁熱反應：
2al+fe2o3
al2o32fe
，高中生，做鋁熱實驗，應該用什麼材料，和器材
5樓：匿名使用者
乙個改進的鋁熱實驗步驟：
1)取一張圓形濾紙疊成漏斗狀，套在鐵漏斗裡面，放在三角架上，下面放置盛有沙子的鐵罐。
2)把5克炒乾的氧化鐵粉末和2克鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，並用藥勺在其中間挖乙個小坑。
3)把少量氯酸鉀研磨成粉末，加入三分之一鎂粉混合均勻，放在小坑裡。
4)在毀肆(氯酸鉀和鎂粉)混合物襲譽上，放上少量綿白糖，滴兩滴濃硫酸，觀察實驗現象。
5)實驗完畢，用磁鐵吸引廢渣，看是否有鐵生成。
高錳酸鉀可以代替氯酸鉀纖禪轎，但是要鋁粉（在油漆店可能可以買到）而不是氧化鋁，鎂粉沒有可以用鋁粉代替試試看（鋁粉也可以燃燒，就是可能難點燃一些）。
6樓：匿名使用者
需要的材料：三氧化二鐵，鎂條，ai粉，氯酸鉀。器材：實驗架，紙漏斗，玻璃碗（容器）
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