氧化還原反應中如何判斷電子得失難易程度

1樓：匿名使用者

氯氣的氧化性強於硫相同條件下，氯氣氧化銅使銅的化合價從0公升高至+2硫氧化銅使銅的化合價從0公升高至+1所以氯氣更易失去電子，即氯氣的氧化性強於硫。

2樓：匿名使用者

單就這個cu+cl2＝cucl2 cu+s=cu2s（條件都是加熱）來說，很明顯氯氣要比s『厲害』，因為氯氣能使銅失去2個電子變成+2價，而s只能使他變成+1價，能力有限啊。

如何判斷氧化還原反應中電子的得失？

3樓：網友

<>在最老鎮搭簡單的氧化還原反應中，電子得失很好判斷。假設有1molo2與2molh2在密閉容器裡點燃並完全反應。旅信如侍拿圖，寫出方程式，標出反應前後物質的化合價，然後畫出雙線橋。

乙個線橋上的電子得失數即為轉移的電子數——4na。

在瞭解了這個道理之後，所有氧化還原反應的電子得失都會變得很容易。例如複雜的反應：

lz自己推一下化合價，看看能否算出電子得失數。答案：①2na②4na③20na

無論方程式多複雜，方法都是一樣的。先標出化合價，然後再化合價改變處畫雙線橋算出電子得失即可。以上三個有些難，只是瞭解即可，關鍵是方法。lz如有問題歡迎追問。

氧化反應是得電子還是失電子

4樓：無敵烈焰星神

還原劑被氧化，發生氧化反應，還原劑失電子。

氧化劑被還原，發生還原反應，氧化劑得電子。

氧化劑具有的獲得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是獲得該物質中的**狀態的元敬段素的電子的傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映在氧化劑的標準氫電極電位上。電位越高，氧化亮豎譽性越強；電位越低，氧化性越弱，相應地還原狀態的還原性越強。

根據物質的電子獲得能力的強弱，纖帶可將其分為強氧化劑、中強度氧化劑和弱氧化劑，大致描述其在氧化還原反應中的表達。然而這個分類的界線是模糊的，以氧和鐵離子為界，氧化性比氧高的種類為強的氧化劑，比鐵離子弱的氧化劑為弱的氧化劑，其間也有中等程度的氧化劑的情況。

氧化反應是得電子還是失電子

5樓：新科技

失電子。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入派梁氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。

物漏羨慧質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。

氧化返答還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化反應是得電子還是失電子

6樓：亞浩科技

失電子。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。

物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。

狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。

2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。

3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便粗祥靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。

4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的複合氧化劑。

5.物質所含元素化合價公升高的反應，如氫氣中的氫元素，化合價為0，發生氧滲兆化反應時變成+1價的氫離子。

6.失去電子（化合價公升高）的反應。