1樓：匿名使用者
逆算，98％的濃硫酸3t，98％為質量分數，硫酸摩爾質量為98g/mol，硫酸摩爾數為3*10（4次方）mol，因h2o+so3=h2so4其中so3與h2so4摩爾比為1:1，所以三氧化硫的摩爾數也為3*10（4次方）mol，2so2+o2=2so3 ，so2轉變成so3的轉變率為80％，所以二氧化硫摩爾數為3.75*10（4次方）mol，煅燒時有5％的硫損失，所以理論上生成二氧化硫應約為3.
95*10（4次方）mol，用含fes2 80%的黃鐵礦生產硫酸，80%的黃鐵礦中的80%為質量分數，又4fes2+11o2=2fe2o3+8so2，所以fes2的摩爾量為1.97*10（4次方）mol，fes2的摩爾質量為120g/mol，所以fes2的質量為2.36*10（6次方）g，黃鐵礦質量為2.
96*10（6次方）g=2.96t
2樓：吾乃楚狂人
解：由4fes2+11o2====高溫====2fe2o3+8so22so2+o2*****2so3
h2o+so3*****h2so4可得關係式：
fes2～2so2～2so3～2h2so4120 2×98
80%×（1-5%）×80%x 98%×3t列比例式，求得：
x= 2.96t
計算過程和結果經仔細檢查，應該沒有錯誤！
3樓：
設需要黃鐵礦x噸
（2*x*80%*95%*80%）/120=（1*98%）/98
算出x=0.99噸
含fes2 80%的硫鐵礦200t,灼燒時硫損失2%,能制98.3%的硫酸多少噸
4樓：匿名使用者
200*80%*64/120=85.333噸硫損失2%=85.333*2%=1.706785.333-1.70667=83.626s+o2=so2
2so2+o2=2so3
h2o+so3=h2so4
2s+3o2+2h2o=h2so4
64 9883.626 x=128.053128.053/98.3%=130.267噸硫酸
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