1樓：網友
你好。1）2no2+na2co3=nano2+nano3+co2~~~m
92g 48g
吸收液質量將增加48 g 。
2）m(na2co3)=1000g× 。n(na2co3)=212g/106g/mol =2mol 。
n(na2co3·10h2o)=2mol ，m(na2co3·10h2o)=286g/mol×2mol =572g 。
需要na2co3·10h2o3的質量是572 g 。
3）設參加反應①的no2的物質的量為2x ，參加反應②no2的物質的量為y 。
m(na2co3)=1000g× 。n(na2co3)=212g/106g/mol =2mol 。
2no2+na2co3=nano2+nano3 +co2~~~m ①
2mol 1mol 1mol 48g
2 x x x x 48 x
no + no2 + na2co3=2nano2 + co2~~~m ②
1mol 1mol 2mol 30g
y y 2y y 30 y
由題意得： += ③
48x + 30y = 44g ④
解方程組得：x =14/18 ， y = 4/18 。
反應①生成的nano2的物質的量為14/18mol ，反應②生成的nano2的物質的量為4/18mol 。
反應①生成的nano3的物質的量為14/18mol 。
吸收液中nano2、nano3的物質的量比為：(14/18+4/18) ÷14/18 = 18/14 。
2樓：不口否
.4l 二氧化碳生成轉化為物質的量 為1mol，則反應消耗的二氧化氮為 2mol。故增加量為消耗二氧化氮質量減去生成二氧化碳的質量，自己算啊。
2、質量分數，配置量都知道了，那麼質量分數x配置量=無水的碳酸鈉的質量 轉化為物質的量（自己算） ，那麼需要十水碳酸鈉的物質的量和碳酸鈉的物質的量是相等的 。那麼十水碳酸鈉的質量就是 他的式量x物質的量，自己小心計算，別漏東西。
3、可以設生成1mol 二氧化碳溶液中亞硝酸鈉為m摩爾，硝酸鈉為n摩爾 二氧化碳折算為質量為44g，no2式量，no式量。
1+自己解下二元方程。
就是那個硝酸鹽的反應有點奇怪啊 怎麼是2個硝酸鹽還不合並，我見的都是這樣的。
二氧化氮與水反應：3no2＋h2o＝2hno3＋no↑
一氧化氮被空氣氧化：2no+o2==2no2
碳酸鈉吸收：na2co3+no+no2→2nano2+co2↑
亞硝酸鈉與生成的硝酸反應：
3nano2+2hno3→3nano3+h2o+2no↑
最後得到總反應化學方程式：
na2co3+2no2=nano2+nano3+co2↑
3樓：逆水如水行舟
能等下嗎？讓我想一下，過20分鐘給你答案。
4樓：賜我新生
我會告訴你我才畢業嗎213
幫幫忙。一道高中化學題目
5樓：澹臺蝶宿君
1、，膽礬。
的摩爾質量。
是250g／mol，所以ag的膽礬的。
物質的量。是：ag÷250＝a／250mol，其。
溶解熱等於其溶於水放出的熱量。
q1除以其物質的量a／250mol，即△h＝q1÷a／250mol＝250q1／a。
2、膽礬。脫水後會變為無水。
硫酸銅，但硫酸銅的。
物質的量。在脫水前後都沒有改變，因為只是失去了水，所以。
硫酸銅的物質的量也是a／250mol，其。
溶解熱等於其溶於水放出的熱量。
q2除以其物質的量a／250mol，即△h＝q2÷a／250mol＝250q2／a，這是乙個放熱過程，因此其溶解熱是－250q2／a。
3、吸熱過程。
因為膽礬。溶於水是要吸熱的，而脫水變為無水。
硫酸銅，無水硫酸銅。
溶於水卻是放熱的，這就證明了在脫水過程中吸收了熱量，所以無水硫酸銅溶於水才會放熱的）
250q2a（無水硫酸銅溶於水時放出的熱量就是它在脫水過程中吸收的熱量，所以1mol的。
膽礬脫水變為無水硫酸銅時吸收的熱量就是它的。
溶解熱）謝謝採納。
有關高中化學的乙個問題。最近寫張化學卷子。有道題目有些疑問 希望高手給予解答。。。。。。
6樓：網友
cu被硝酸完全溶解後。cu失去的電子數是（ ）個？
因為銅都變成+2價，轉移2個電子，所以，轉移電子，即個如果得到的no和no2物質的量相同 則參加反應的硝酸的物質的量是（ ）
方法一：按1:1氣體產物配平2cu+6hno3=2cu(no3)2+no+no2+3h2o可得銅反應掉硝酸。
方法二：銅轉移電子，可得生成轉移電子）、轉移電子），被還原硝酸共，還有生成硝酸銅中含硝酸根，所以共硝酸反應。
若用排水法收集這些氣體。可得標準狀況下的氣體體積是：
反應式：3no2+h2o=2hno3+no共有，標況體積為。
7樓：曉熊
cu被硝酸完全溶解後。cu失去的電子數是（ na）個。
因為cu被氧化為cu2+，失去2e-，所以 mol cu失去 mol電子。
如果得到的no和no2物質的量相同 則參加反應的硝酸的物質的量是（ mol ）
寫出化學方程式：2 cu + 6 hno3 = 2 cu(no3)2 + no + no2 + 3 h2o
可見 cu ： hno3 = 1 ：3，所以參加反應的硝酸有 mol
若用排水法收集這些氣體。可得標準狀況下的氣體體積是（ l）
氣體時 mol no + mol no2
no2轉化為no： 3 no2 + h2o = 2 hno3 + no
mol mol
所以 mol no2轉化為 mol no，還有 mol no 不反應。
所以共 mol no，體積為 l
8樓：匿名使用者
首先根據得失電子配平方程式。
3cu+10hno3=3cu(no3)2+no+3no2+5h2o由上述方程可得當有3mol cu被硝酸完全溶解後，失去的電子數為3*2=6mol
則 cu被硝酸完全溶解後。cu失去的電子數是6mol
9樓：匿名使用者
答案應為和。
鐵先與鐵離子反應，再與銅離子反應。固體質量增加說明一定與銅離子反應了，則鐵離子反應完了。即使最終溶液中全部為亞鐵離子，由"氫氧根離子"可知其物質的量為，質量小於10克，說明鐵有剩餘，銅離子完全反應，反應後溶液中金屬離子只有亞鐵離子。
由化學方程式，根據質量和亞鐵離子物質的量列方程組求解即可。
高考化學求解答，過程最好能在紙上寫出來。感謝ww!
10樓：帳號已登出
m=1，n=2，反應速率與一氧化氮的濃度的平方成正比，與氫氣的濃度成正比。
11樓：紀
<>答案看到畝晌了嗎注意點採睜歷納迅早鋒啊。
高中化學題！我的問題寫在了紙上！
12樓：網友
二氧化碳的水溶液為弱酸溶液成酸性，而鋁離子只能與強鹼弱酸鹽中的弱酸酸根發生互促水解，而不能與弱酸溶液中的酸根發生互促水解。
13樓：網友
雙水解反應是指弱酸根離子和弱鹼陽離子相互促進水解。
鋁離子通入到二氧化碳水溶液中，二氧化碳遇水生成碳酸，但碳酸不穩定，很快就分解成水和二氧化碳，無法以弱酸根離子的形式存在，所以不能發生雙水解。
14樓：髒兮兮的童
首先鋁離子發生水解反應放出二氧化碳就會形成二氧化碳的水溶液，怎麼能再和二氧化碳水溶液反應呢。
一道高中化學題，請高手幫幫忙，不知怎麼做出來的呢。
15樓：沉洋艦
解：參加反應的鐵的質量 ＝ =
n(fe) =
如果全部轉化為（nh4)，則：
n [（nh4) =
m[（nh4) = * 392g/mol =現在只得到克晶體，所以產率 ＝ / *100% =得到的克晶體的物質的量：
n [（nh4) ＝/ 392g/mol =所以形成晶體至少需要的(nh4)2so4的物質的量 ＝ 則：
m[(nh4)2so4] ＝132g/mol =因為產率只有80%，所以實際需要的硫酸銨的質量 ＝ / =這個題目的陷阱就是要先求產率，後再求第乙個空格。
16樓：網友
結晶出晶體中含有feso4的質量＝
含有硫酸銨的質量＝
反應的鐵的質量＝克。
fe+h2so4=feso4+h2
56---152x=
則（nh4)的產率為。
向濾液中加入用硫酸銨晶體配成的飽和溶液。
17樓：網友
原子，電子守恆解題，最好把方程式寫出來。
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...
高中化學問題，高中化學的問題
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...
高中化學問題 求這道題的答案謝謝
答案選a分析過程 各過程涉及化學方程式。1 4fes2 11o2 8so2 4fe2o3 2 2so2 o2 2so3 3 so3 h2o h2so4 過程二三，物質多變一屬於化合反應，所以選項a正確。過程三沒有涉及化合價變化，也就沒有發生氧化還原反應，所以選項b c和d錯誤。工業選用濃硫酸吸收三氧...