1樓：網友
7中so2被 cl2氧化成 so4 2- 與 bacl2反應有baso4沉澱生成，因為so2被氧化了。cl2被還原了，所以不能使品紅褪色。
11中 記著 這種題係數倒過來就行了，這題是所有高中生開始碰到的易錯題，做多幾次就記住了。
2樓：杏林仁手
7. 等物質的量的cl2和so2會發生反應，cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4，正好反應完全，故，溶液不褪色，會產生baso4白色沉澱。
11，根據反應，v(o2)|v（no）=5:4，即4v(o2)=5v(no)
d的話2與3倒一倒，道理是一樣。
3樓：網友
第七題 cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4 因為氯氣和二氧化硫在水中會有這種反應。因此都不具有漂白性了。 而生成的硫酸根離子會和鋇離子 形成 白色沉澱 (硫酸鋇)
第十一題 因為體積增大了 .所以壓強減小。因此。
正逆反應速率都會減小。所以c不能選。a選項的原因是。
因為化學平衡 vo2 ：vno = 5 : 4 這樣算下來 就是a了 。。
同理d選項 vnh3 : vh2o = 4： 6 得到 2 vh2o = 3 vnh3
高中化學第11題
4樓：雲和山的彼端
a錯誤，nahso4中是hso4-離子。
b錯誤ch3-cooh，含c-h是3個，c-c是乙個，c-oh是1個，o-h是乙個，c=o是2個，共8個。
c錯誤ch3coo-有水解，小於。
d，克mg為，mg—mg2+，轉移電子。
高中化學 第7題
5樓：微雨單飛燕
紅熱的碳與濃硝酸反應，生成氣體為co2和no2：c+4hno3=co2+4no2+2h2o
其中no2能與水反應生成硝酸：
3no2+h2o=2hno3+no
設生成的混合氣體中含1molco2和4molno2：
若將混合氣體先通過水，則會消耗其中的no2，生成4/3mol的no，no也能與氧氣反應生成no2：
2no+o2=2no2
生成的no2通入石灰水後，繼續與水反應生成硝酸：
3no2+h2o=2hno3+no
但此時生成hno3的量只有2/3 mol ①若將混合氣體直接通入石灰水，此時no2溶於水生成硝酸：
3no2+h2o=2hno3+no
此時生成hno3 8/3 mol ②
以上分析可知：情況①中產生的硝酸的物質的量比情況②中要少得多，因此，被硝酸中和而損失掉的ca(oh)2的量在情況①中較小，而當co2通入時，情況①更容易產生沉澱。
因此，選b有疑問請追問，希望能幫到你哦。
6樓：電子開發之家
ca(oh)2+co2=ca(co3)2(沉澱)+h2o
由於cano3,溶於水，沒有沉澱。
高中化學 第7題
7樓：雲和山的彼端
根據元素守恆nh3～no～no2～hno3～
1x * 1000*1000*320/80
x=9058000mol
所以用nh3為9058000molx17=噸。
nh3---hno3
hno3 + nh3 =nh4no3
消耗氨氣總量為 1+
所以制硝酸用氨氣的比例=1 / 1+
高中化學題，高中化學題第7題？
峨眉山的峨怎麼寫 a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如 已知物質的質量,物質的量,物質的體積.求粒子的數目或比較其粒子的數目大小 已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子...
高中化學題目，高中化學題。
向品紅溶液中通入一種常見的氣體後，品紅溶液褪色.然後將混合液加熱，如果出現紅色的是so2.原因 因為so2與有色物質結合成不穩定的無色物質，加熱會復原。如果不出現紅色的是cl2。原因 因為hclo有強氧化性，會將有色物質氧化成無色物，不可復原。加熱。二氧化硫漂白以後再加熱可以恢復原狀 氯氣漂白以後不...
高中化學題，題目如下，1個高中化學題，題目如下
設氧氣體積為t，2c o2 2co1mol 0.5mol 1molc o2 co21mol 1mol 1mol當c恰恰完全跟o2反應生成co時，t 11.2l當c恰恰完全跟o2反應生成co2時，t 22.4l所以當0 22.l時，c完全生成co2.1 由2c o2 2co 得o2 0.5 即氧氣小於...