1樓：網友
共價鍵理論 --雜化軌道理論。
雜化概念 :
在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫做雜化軌道。
形成ch4分子時，中心碳原子的 2s 和 2px, 2py, 2pz等四條原子軌道發生雜化，形成一組（四條）新的雜化軌道，即 4 條 雜化軌道，這些雜化軌道不同於 s 軌道，也不同於 p 軌道，有自己的波函式、能量、形狀和空間取向。
2) 雜化軌道的數目， 形狀， 成分和能量。
在雜化過程中形成的雜化軌道的數目等於參加雜化的軌道的數目。 ch4 中參加雜化的有 2s, 2px, 2py, 2pz 4條原子軌道， 形成的雜化軌道也是 4 條： 4 條完全相同的 雜化軌道。
雜化實質是波函式ψ線性組合， 得到新的波函式， 即雜化軌道的波函式。 例如： s 和 px 雜化， 產生兩個雜化軌道， 分別用φ1和φ2表示。
2樓：網友
實際上都不怎麼樣，哪個解釋的通就用哪個，經典的烯烴，炔烴，苯相關的的還是用雜化理論，共價鍵理論有點老了，現主流有還是分子軌道理論。
3樓：化學小朋友
兩者互為補充，結合使用最好，針對同一事物的不同理論之間總有相似之處，多元化的解釋問題，取長補短，目的是為了更好的解釋物質的結構問題。
雜化方式的確定主要根據中心原子的配位原子數和孤對電子對數的總和。例如：若總和為2，就是sp無疑，若為3就是sp2，4就是sp3，注意：
若為5，則可能dsp3或sp3d，需要看中心原子可提供的軌道是內層的還是外層的。
4樓：網友
看實際情況，雜化軌道理論解釋不了，用價鍵理論。
5樓：網友
價鍵理論不適宜用在高等化學中，在看採用什麼雜化方式時先畫出中心原子的軌道圖即1s12s12p2```依次下去。象上面提到若為5，則可能dsp3或sp3d，需要看中心原子可提供的軌道是內層的還是外層的。若更復雜呢？
sp3d2呢/半滿和全滿型別呢/建議看浙江大學出版的《全國高中生化學競賽輔導課程》，我以前用過，相信看後會很有收穫！祝你成功！
雜化軌道只用於形成共價鍵嗎
6樓：娛樂心裡美哦
雜化軌道。只用於形成共價鍵。
雜化是指同一分子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道。
可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等段空的新原子軌道。
雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相咐燃扒互間的排斥能最小，故衡昌形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。
雜化軌道只能用於形成共價鍵嗎
7樓：姜珘
雜化軌道只用於形成共價鍵。
原子軌道簡單重疊可以形成分子，但是這樣的情況並不多見。更多時候是雜化了的軌道進行交疊形成分子。這樣的形式可以降低分子的能量，使分子更加穩定。
軌道雜化是乙個原子自己的軌道之前的雜化（不同原子軌道的交疊叫分子軌道，就是成鍵了），這些雜化軌道的幾何結構有助於我們解釋在有機化合物中觀察到的實際結構和鍵角。
雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。羨含不同型別的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。
共價鍵：
共價鍵（covalent bond），是兩個或多個原子之間，由於原子軌道重疊，它們的外層電子高概率地出現在它們的扮派虛原子核之間，從而大致得到均勻地共享，因此形成穩定的化學鍵合。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
主要特點是飽和性和方向性，共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分廳燃子時相互結合的數量關係，是定比定律的內在原因之一。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。
請大家談談學習共價鍵理論和雜化軌道理論的感想
8樓：
您好，根據您的問題，從風水、運勢、星座等方面的解答是：價鍵理論認為，共價鍵的形成由於原子互相靠近時軌道重疊。共價鍵數與軌道數有關，原子靠遷時沿電子雲重疊概率密度最大的方向成鍵，這就是共價鍵的飽和性和方向性。
按共價鍵約重疊方式不同，可分為σ鍵（頭碰頭）、π鍵（肩並肩），碳有兩個不成對電子，但甲烷能形成四個共價鍵。價鍵理論在解釋此問題中遇到困難，需用雜化軌道理論輔助。雜化軌道理論中，幾個不同型別的能量相近的軌道雜化形成能量相同、數目相同的的新軌道。
這就像把幾杯不一樣多的幾杯水混勻一樣。不同的雜化軌道對應電子雲不同的空間構型，對應不同分子的vsepr模型 。
雜化軌道理論,價層電子對互斥理論,分子軌道理論
9樓：黑科技
軌道雜化理論是指的原子軌道雜化理論。我們知道原子的核外電子是排布在不同能級的原子軌道上面的，比如s軌道p軌道等等，原子在形成分子時，為了增強成鍵能力(使成鍵之後能量最低則最穩定),同一原子中能量相近的不同型別的原子軌道重新組合，形成能量、形狀和方向與原軌道不同的新的原子軌道(這種軌道的能量都比沒有雜化以前的能量要低).比如sp雜化、sp2雜化等等，這種原子軌道重新組合的過程稱為原子軌道的雜化，所形成的新的原子軌道稱為雜化軌道。
形成雜化軌道之後在於其他的原子結合使得整個的分子能量降低，達到穩定的狀態。
價層電子互斥理論主要是用來解釋一些分子的空間結構的理論，在考慮乙個分子（多原子）的空間結構的時候除了考慮它的組成原子之間的大小排列等關係外，好要考慮到中心原子的孤電子對，它對其它原子有排斥的作用，從而使得分子或是原子團具有不同的空間結構。什麼平面型、三角錐形等等。可以用公式計算的，估計你們學不到那麼深哦。
至於分子軌道理論要點有以下三點：第一，原子形成分子後，電子就不再侷限於個別原子的原子軌道，而是從屬於整個分子的分子軌道。所以分子軌道強調分子的整體性，換句話說在形成分子之後我們考慮它們時就不能乙個原子乙個原子來孤立考慮，電子也要在其形成的分子軌道中來考慮，不能再用什麼原子外層電子排布希麼的來看了。
第二，分子軌道中電子的分佈也和原子中的電子分佈一樣，遵循泡利不相容原理（最多乙個分子軌道兩個電子）、能量最低原理（按照排布之後能量要最低，以後你讀大學會學到反鍵軌道知識等等，那時你就知道為什麼要能量最低了）和洪特規則（乙個軌道的電子要自旋相反，這和軌道的自旋量子數有關，以後《結構化學》中會學到）.在分子軌道中電子可以配對，也可以不配對（分子形成之後會有自旋的單電子存在，它們是不配對的，所有會有順磁和反磁的分子）.第三，分子軌道可以近似地通過原子軌道的線性組合而得到比如s軌道和s軌道組成σ分子軌道。
分子軌道的數目等於組合前各原子軌道數目之和。
同學，雖然我很辛苦的打了這麼久，但是我估計不僅沒有幫到你反而把你說得更迷糊了。建議你還是好好看一下你們的教材，上面可能要簡單點。老是說，高中不應該學得這麼難的！
真不知道那些編教材的人想幹什麼，等我編教材時一定都給改過來！
關於雜化軌道理論
10樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
11樓：網友
sp2雜化是1個s軌道和2個p軌道形成的3個一模一樣的雜化軌道，所以每個雜化軌道成分相同，都含有1/3的s成分和2/3的p成分。
bf3屬於sp2雜化，b:1s2 2s2 2p1 ，是 2s上的1個電子跑到2p上了（佔據另乙個2p軌道），所以把1個2s軌道和2個2p軌道雜化成三個相同的sp2軌道，每個軌道有1個電子，可以形成3個共用電子對。
12樓：木莊子
sp雜化就是乙個s和p雜化了，原來的東西就不存在了，只有兩個sp雜化軌道。
sp2雜化每個軌道就有1/3的s和2/3的p,也不存在原來的s和p軌道了。
13樓：網友
其實軌道是電子雲的形狀，表示電子出現的範圍、概率。
14樓：網友
π鍵，雜化軌道理論是為了說明分子的空間結構而提出來的，這些分子結構與雜化軌道所形成的σ鍵是相對應的。與π鍵無關，所以討論π鍵時不必提及雜化軌道問題。
雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論三種化學理論各有什麼優點和侷限性？
15樓：匿名使用者
雜化軌道解釋原子結合 比較成功 充分的補充了現代價建理論 但我們無法判斷 採取那種雜化方式 所以不能很好的解釋物質結構。
價層電子對互斥理論 很好的解釋了物質結構 無需知道雜化型別 就可以判斷 物質結構 但無法解釋分子的磁性。
分子軌道理論 很好的 解釋了 分子磁性 金屬導電性 及物質顏色。
16樓：匿名使用者
分子軌道理論，是用來解釋，已經形成的乙個分子中整體電子的排布問題。
雜化軌道理論，是用來解釋，乙個原子，在和其他原子形成分子時，電子排布變化的理論。
價層電子對互斥理論，因為沒有中文書，記不得完整的，但從字面的意思是，"價層"就是指原子最外層。電子對，lewis式原子，分子表示法，電子都是儘量以電子對出現，因為穩定。2個電子對都是負價，就會互斥，這樣形成的化學鍵的角度就可以明瞭，這個應該是立體化學中的理論。
3個種理論解釋的是不同方面的東西，優點和侷限性，這個3個理論是可比性不大，3著之間的交集很小。
17樓：匿名使用者
個種理論解釋的是不同方面的東西。
乙烯雜化軌道，關於乙烯中的雜化軌道
不考慮電子如何排布，應該先討論乙烯的軌道。乙烯含有兩個碳原子和四個氫原子，就碳原子而言，涉及其最外層的2s，2px，2py，2pz四條軌道，其中s軌道和兩條p軌道sp2雜化後形成在同一平面內的三條sp2軌道，剩下的那條p軌道垂直於此平面 而氫原子就只有一條s軌道。下面開始成鍵，碳原子和碳原子通過各自...
如何判斷雜化軌道型別，如何判斷雜化軌道型別
假面 通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數 abn中n的值 孤電子對數 a價電子數 a成鍵電子數 2。價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化 直線形 為3時為sp2雜化 平面三角形 為4時為sp3雜化 四面體 5 sp3d 三角雙錐 6 sp3d2 八面體...
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
我囊木曉得捏 恩.我們競賽學過 沒記錯的話,應該是 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如 對於nh3 5 3 2 4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時,要...